（江苏专用）2020高考化学二轮复习 专题七 电解质溶液大题题空逐空突破（七）课件.pptx

1.向某“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2＋(浓度为1.0×10－3mol·L－1)，当溶液中c(F－)＝2.0×10－3mol·L－1时，除钙率为________[Ksp(CaF2)＝4.0×10－11]。2.常温下，已知Cr3＋完全沉淀时溶液pH为5(Cr3＋浓度降至10－5mol·L－1可认为完全沉淀)，则Cr(OH)3的溶度积常数Ksp＝_________。3.废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)＝1.1×10－21，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，国家规定的排放标准：镍低于1.1×10－5mol·L－1，铜低于7.8×10－5mol·L－1。则需要控制溶液中S2－的浓度不低于____________mol·L－1。4.常温下，Ksp(Ag2S)≈6.0×10－50，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。有人分析认为，将Ag2S溶于盐酸中，可将Ag2S直接转化成AgCl，请你通过计算说明上述转化不能实现(已知：≈2.5)。5.镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制镓的工艺流程如下：(1)加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)_________________________________。(2)调pH的目的是___________________________________；室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01mol·L－1，当溶液中某种离子浓度小于1×10－5mol·L－1时即认为该离子已完全除去，则pH应调节的范围为______________。16.铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：1解析根据Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，当溶液中c(Cu2＋)＝2.2mol·L－1时，计算可到c(OH－)＝10－10mol·L－1，即当c(OH－)＝10－10mol·L－1，pH＝4时，Cu2＋开始沉淀；根据Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，c(Fe3＋)＝0.008mol·L－1，可得到c(OH－)≈1.71×10－12mol·L－1，即当c(OH－)≈1.71×10－12mol·L－1时，Fe3＋开始沉淀；根据Ksp[Mn(OH)2]＝2.1×10－13＝c(Mn2＋)·c2(OH－)，c(Mn2＋)＝0.01mol·L－1，可得到c(OH－)≈4.58×10－6mol·L－1，即当c(OH－)≈4.58×10－6mol·L－1时，Mn2＋开始沉淀；由计算可知，Fe3＋先沉淀，其次是Cu2＋，最后是Mn2＋。118.工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示：19.钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中黑钨矿的主要成分是FeWO4、MnWO4，还含有少量Si、P、As的化合物。由黑钨矿制备WO3的工艺流程如图：1