（江苏专用版）2020版高考化学总复习 专题五 第1讲 化学反应中的热效应、焓变课件.pptx

第1讲化学反应中的热效应、焓变考点一焓变与反应热考点一焓变与反应热2.焓变(1)定义:在恒温、恒压的条件下,化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。(2)符号:⑤ΔH。(3)单位:⑥kJ·mol-1或kJ/mol。3.吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析,如图所示。 ⑦吸热反应⑧放热反应 ΔH=⑨E1-E2换反应;物质的缓慢氧化等。吸热反应:大多数分解反应;盐的水解;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应;碳和水蒸气、C和CO2的反应等。1.【易错辨析】判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。 (√)(2)同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。 (✕)(3)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关。 (√)(4)催化剂能改变反应的焓变。 (✕)(5)Na转化为Na+时,吸收的能量就是该过程的反应热。 (✕)(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。 (✕)(7)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。 (✕)(8)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件有必然联系。 (✕)2.【多维思考】已知某反应A(g)+B(g) C(g)+D(g),反应过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。 (1)该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。该反应的ΔH=kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示),相同条件下,1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大,则E1、E2和ΔH的变化是:E1、E2、ΔH(填“增大”“减小”或“不变”)。题组一能量变化的图示分析A.曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B.曲线Ⅱ可表示反应2KClO3 2KCl+3O2↑的能量变化C.该反应不需要加热就能发生D.该反应的ΔH=E2-E1方法技巧(1)化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,任何化学反应都具有热效应。(2)不能根据反应条件判断反应是放热还是吸热,需要加热才能进行的2.(2018宿迁期末)已知化学反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)的能量变化如图,下列叙述正确的是 (C)A.每生成2分子AB吸收bkJ热量解析A项,由题图可知,生成2molAB(g),吸收(a-b)kJ热量,错误;B项,反应为吸热反应,反应物的总能量低于生成物的总能量,错误;C项,焓变等于正、逆反应活化能之差,则ΔH=+(a-b)kJ·mol-1,正确;D项,断裂1molA—A和1molB—B键,吸收akJ能量,错误。3.(2018常州一模)如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 (D)A.由MgCl2制取Mg是放热过程解析观察图像可知,Mg制取MgCl2的反应是放热反应,由MgCl2制取Mg是吸热过程,A错误;热稳定性:MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2,B错误;常温下氧化性:F2>Cl2>Br2>I2,C错误;由图像可知,Mg(s)+Cl2(g) MgCl(s)ΔH=-641kJ·mol-1①,Mg(s)+Br2(g) MgBr2(s)ΔH=-524kJ·mol-1②,根据盖斯定律,①-②得MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g)ΔH=-117kJ·mol-1,D正确。方法技巧解答能量变化图像题的“三”关键题组二反应热与键能关系反应热的大小比较下列说法错误的是 ()A. 的键能大于Cl—Cl的键能,所以氮气比氯气稳定B.Cl(g)+Cl(g) Cl2(g)ΔH=-243kJ·mol-1C.上述反应中,ΔH=-438kJ·mol-1D.上述反应中,每转移2mol电子,放热为109.5kJ答案DA项,键能越大,断键需要的能量越多,物质越稳定,正确;B项,成键释放能量,正确;C项,ΔH=4E(N—H)+E(N—N)+2E(Cl—Cl)-E( )-4E(H—Cl)=(4×390+190+2×243-946-4×432)kJ·mol-1=-438kJ·mol-1,正确;D项,由热化学方程式可知当有4mol电子转移时放出438kJ的热量,所以每转移2mol电子放出219kJ的热量,错误。5.室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是 (B)A.ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3C.ΔH1+ΔH3