（江苏专用版）2020版高考化学总复习 专题三 第4讲 氮及其重要化合物课件.pptx

第4讲氮及其重要化合物考点一氮气及氮氧化物考点一氮气及氮氧化物2.氮气(1)分子式:N2,电子式:②∶N⋮⋮N∶,结构式: 。(2)氮气的物理性质(3)氮气的化学性质 3.氮的氧化物氮有多种氧化物:N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等,其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。完成NO和NO2的比较表:1.【易错辨析】判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)N2分子稳定性高,可作保护气。 (√)(2)NO2是硝酸的酸酐。 (✕)(3)1molN2和足量H2反应,可生成2molNH3。 (✕)(4)在实验室里,NO和NO2均可用排水法收集。 (✕)(5)工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应。 (√)(6)NO能够与人体里血红蛋白结合,造成人体缺氧中毒。 (√)(7)标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA。 (✕)(8)2NO+O2 2NO2是氮的固定。 (✕)(9)用向上排空气法可以收集到干燥的NO。 (✕)(10)通过灼热的镁粉除去N2中的O2。 (✕)(11)NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O 2H++2N +NO。 (√)2.【多维思考】NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:。(2)汽车尾气处理系统中的催化转化器可有效减少NOx的排放,当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式:。题组一NO、NO2的性质及对环境的影响2.下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是(A)A.闪电B.光化学烟雾C.酸雨D.臭氧层空洞拓展升华氮氧化物对环境的危害与防治方法科学研究表明,进入高空平流层的氮氧化物,可以加快臭氧层中臭氧的分解速率,从而像氟氯烃类物质一样破坏臭氧层,形成臭氧空洞。题组二氮氧化物的相关计算解析氨气被氧化为氮气,NH3~ N2~3e-;一氧化氮被还原为氮气,NO~ N2~2e-;二氧化氮被还原为氮气,NO2~ N2~4e-。设一氧化氮的体积为x,二氧化氮的体积为3-x,氨气的体积为3.5L,根据得失电子守恒可知:3.5L×3=2x+4×(3-x),x=0.75L,则一氧化氮的体积为0.75L,二氧化氮的体积为2.25L,相同状况下,混合气体中NO和NO2的体积之比等于物质的量之比,即n(NO)∶n(NO2)=V(NO)∶V(NO2)=0.75L∶2.25L=1∶3。4.(2018南通模拟)在一定条件下,将NO2和O2的混合气体12mL通入足量水中,充分反应后剩余2mL气体(同温同压下),则原混合气体中氧气的体积为 (D)①1.2mL②2.4mL③3mL④4mLA.①②B.②③C.③④D.①④方法技巧有关NO、NO2、O2混合气体溶于水的计算方法总反应方程式为4NO+3O2+2H2O 4HNO3,当体积比:V(NO)∶V(O2) 3.NO和NO2混合气与水反应与单一NO2气体和水反应相同,均为3NO2+H2O 2HNO3+NO,利用反应式计算时,可以用差量法。考点二氨和铵盐(2)氨的化学性质2.氨气的实验室制法  3.氨气的用途(1)液氨可用作 制冷剂。(2)氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。(3)氨是有机合成工业(如制尿素、合成纤维、染料等)上的常用原料。4.铵盐及N 的检验(1)构成:由 N 和酸根离子构成。(2)物理性质: 白色或无色晶体,都能溶于水。(3)化学性质a.不稳定性NH4Cl受热分解: NH4Cl NH3↑+HCl↑;NH4HCO3受热分解: NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O。b.与碱反应在稀溶液中不加热:N +OH- NH3·H2O。加热或浓溶液:N +OH- NH3↑+H2O。(4)N 的检验未知液 呈碱性 产生使湿润的 红色石蕊试纸变 蓝色的气体,则证明含N 。5.氮肥的生产和使用(1)氨水可作为化肥,但氨易挥发,因此常将氨转化为各种固态 铵盐加以使用。(2)常见的氮肥有铵态氮肥、 硝态氮肥(硝酸盐)和尿素等。(3)常见的铵态氮肥有硫铵(又称 肥田粉)、氯铵、碳铵(化学式为 NH4HCO3)、硝铵等。(4)铵态氮肥和碱性肥料接触会反应放出氨气,使肥效降低,因此铵态氮肥不能和碱性肥料混施。1.【易错辨析】判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)氯化铵受热可升华。 (✕)(2)液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂。 (√)(3)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气。 (√)(4)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3并不涉及氧化还原反应。 (√)(5)尿素可以直接被植物吸收,是一种优良的氮肥。 (✕)(6)能用加热法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl为强酸弱碱盐。 (