（江苏专用版）2020版高考化学总复习 专题三 第3讲 氧、硫及其重要化合物课件.pptx

第3讲氧、硫及其重要化合物考点一氧、硫及其重要化合物的性质考点一氧、硫及其重要化合物的性质一、臭氧和过氧化氢2.过氧化氢二、硫及其化合物(2)物理性质(3)化学性质 2.二氧化硫(1)物理性质 (2)化学性质 (3)SO2的实验室制法a.原理:Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O。b.实验装置:固+液 气。3.三氧化硫(1)物理性质熔点16.8℃,沸点44.8℃,在常温下为 液体,在标准状况下为 固体。(2)化学性质具有酸性氧化物的通性:a.与水反应: SO3+H2O H2SO4(放出大量的热)b.与氧化钙反应:SO3+CaO CaSO44.环境问题(1)硫的氧化物对大气的污染 1.【易错辨析】判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)二氧化硫通入到氯化钙溶液中会生成CaSO4沉淀。 (✕)(2)SO2使溴水褪色是漂白性。 (✕)(3)硫元素的非金属性较弱,因此和变价金属反应时通常生成低价硫化物。 (√)(4)S和SO2都是既有氧化性又有还原性的物质。 (√)(5)臭氧是化工生产的理想氧化剂,是自来水生产中理想的消毒剂。(√)(6)H2O2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,是因为H2O2的弱酸性所致。 (✕)(7)下列物质的转化在一定条件下能够实现:S SO3 H2SO4。 (✕)(8)硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。 (✕)(9)二氧化硫可广泛用于食品的增白。 (✕)(10)用二氧化硫漂白纸浆和草帽辫。 (√)2.【多维思考】针对以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平),填写空白。A.Na2O2+HCl H2O2+NaClB.Ag2O+H2O2 Ag+O2↑+H2OC.H2O2 H2O+O2↑D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH K2CrO4+K2SO4+H2O(1)H2O2仅表现氧化性的反应是(填字母),配平该反应的化学方程式:。(2)H2O2既表现氧化性又表现还原性的反应是(填字母)。(3)H2O2表现弱酸性的反应是(填字母),其理由为。SO2和CO2的鉴别方法③降温法:降温、加压,先液化的是SO2(SO2沸点高,易液化)。2.检验CO2、SO2同时存在的实验设计流程(1)流程(2)装置 若A瓶品红溶液褪色,证明混合气体中含有SO2。B瓶除去SO2。C瓶品红溶液不褪色,说明SO2已除净。若D瓶中生成了白色沉淀,证明原混合气体中含有CO2。典例1下列可用来区别SO2和CO2气体的是 (D)①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾溶液⑤氯化钡溶液⑥品红溶液A.①④⑤⑥B.②③④⑤C.①②③⑥D.②③④⑥典例2已知:2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O,下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。 请填写下列空白:(1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③,则可以检出的物质是;不能检出的物质是。(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②,则可以验出的物质是;不能检出的物质是。(3)如果将仪器的连接顺序变为②③①,则可以检出的物质是;不能检出的物质是。答案(1)SO2、CO2H2O(2)H2O、SO2CO2(3)SO2、CO2H2O题组一二氧化硫的性质与应用解析A项,二氧化硫能与品红溶液中有色物质结合导致其褪色,二氧化硫与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使这两种物质褪色,二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色,错误;B项,二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色,所以能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2,正确;C项,漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性,活性炭的漂白性是利用其吸附性,二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质,所以它们的漂白原理不都相同,错误;D项,等物质的量的SO2和Cl2恰好完全反应,化学方程式为Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl,盐酸和硫2.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是 (C)3.在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清;若将BaCl2溶液分盛两支试管,一支加硝酸,另一支加烧碱溶液,然后再通入SO2气体,结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是 (D)A.氯化钡显两性B.两支试管中生成的沉淀都是BaSO4C.两支试管中生成的沉淀都是BaSO3D.SO2有还原性且水溶液呈酸性解析在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍然澄清。因为如果发生反应:BaCl2+SO2+H2O BaSO3↓+2HCl,一是出现弱酸(H2SO3)制强酸(HCl),违反规律,二是即使生成BaSO3沉淀,它也会溶于盐酸,故BaCl2溶液与SO2不反应,溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分成两份,一份加硝酸,再通入SO2气体,可能会将SO2或S 氧化成S ,此时发生反应:Ba2++S  Ba