2017年高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率 化学平衡 第2讲 化学平衡状态及平衡移动课件.ppt

第2讲化学平衡状态及平衡移动【最新考纲】1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一可逆反应与化学平衡状态①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。②一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示。在方程式中用“”表示。2．化学平衡状态(1)概念。在一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。(2)化学平衡的建立。(3)平衡特点。【典例1】(2015·最新调研)反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在恒温恒容密闭容器中进行，下列可作为判断其达到平衡状态的标志的是()①SO2和SO3的浓度相等②SO2的质量分数保持不变③容器中气体的压强保持不变④SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等⑤容器中混合气体的密度保持不变⑥容器中气体的平均摩尔质量保持不变⑦2v正(SO2)＝v逆(O2)⑧单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolSO3A．①②④⑤B．②③⑦⑧C．②③⑤⑥D．②③⑥解析：判断一个化学反应达到平衡状态依据的原则是“变量不变达平衡”。①反应物和生成物的浓度不变时达到平衡状态，而不是浓度相等，错误；②SO2的质量分数是变量，不变时达到平衡状态，正确；③反应在恒容密闭容器中进行，且该反应是反应前后气体分子数发生变化的反应，故容器中气体的压强是变量，当压强不变时达到平衡状态，正确；④SO3的生成速率与SO2的消耗速率是同一个方向，一定相等，错误；⑤容器的容积固定，气体的质量固定，混合气体的密度是定量，错误；⑥因为反应前后气体的物质的量发生了变化，而气体总质量不变，因此当容器内气体的平均摩尔质量保持不变时，一定达到平衡状态，正确；⑦正确的关系式为v正(SO2)＝2v逆(O2)，错误；⑧单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolSO3，这个关系一直存在，错误。答案：D化学平衡状态的判断方法(1)“逆向相等”。反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后转化为同一种物质的消耗速率和生成速率相等。(2)“变量不变”。如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否达到平衡状态的判断依据。注意：①根据正、逆反应速率来判断可逆反应是否达到平衡时，要注意用同一种物质表示的正、逆反应速率相等，不同种物质正、逆反应速率之比等于化学计量数之比。②根据压强是否变化来判断可逆反应是否达到平衡时，要注意两点：一是容器的容积是否可变；二是反应前后气体的体积是否变化。③对于不同的反应，用相同物理量判断时，结果可能不同。如在恒容密闭容器中，容器内的压强不再变化时，对于气体体积变化的反应是平衡状态，但对于气体体积不变的反应不一定是平衡状态。题组一可逆反应的特点1．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3mol·L－1B．Y2为0.4mol·L－1C．X2为0.2mol·L－1D．Z为0.4mol·L－1解析：若反应向正反应方向进行到达平衡，假定完全反应，则：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)开始(mol/L)：0.10.30.2变化(mol/L)：0.10.10.2平衡(mol/L)：00.20.4若反应向逆反应方向进行到达平衡，假定完全反应，则：X2＋Y2(g)2Z(g)开始(mol/L)：0.10.30.2变化(mol/L)：0.10.10.2平衡(mol/L)：0.20.40由于反应为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时，各物质的浓度范围为0<c(X2)<0.2mol/L，0.2mol/L<c(Y2)<0.4mol/L，0<c(Z)<0.4mol/L，故答案选A。答案：A2．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是()A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14mol·L－1解析：平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应，Z生成表示正反应速率且vY(生成)∶vZ