2013届高考化学一轮总复习 3-第3讲 铁、铜及其重要化合物课件 新课标.rar

课堂反馈解读考纲基础回扣一、铁的主要化学性质二、铁的几种氧化物比较思考2：①Fe3O4中＋2价与＋3价的Fe的物质的量比是多少？②Fe3O4与足量HNO3反应能生成2种盐吗？为什么？三、铁的氢氧化物思考3：实验室制备Fe(OH)2成功的关键是什么？③____________________________________________；④____________________________________________。五、铜1．原子结构：原子序数为29，位于元素周期表中第________周期、第________族，最外层有1个电子，常见化合价有________价。2．物理性质：纯铜呈________色，属有色金属，导电导热性、延展性良好，焰色反应呈绿色。3．化学性质：铜是一种较不活泼的金属，位于金属活动性顺序表中氢原子之后。(1)与O2的反应在空气中或O2中加热表面变黑：________，利用此反应可除去混在H2、CO中的少量O2。(2)与O2、CO2、H2O的作用在潮湿的空气中铜可生成铜绿，____________________。(3)与其他非金属的反应Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色烟：_____________________；在硫蒸气里燃烧生成黑色固体：____________________。(4)与酸的反应①与稀盐酸、稀H2SO4不反应；②与浓H2SO4反应：_____________________________；③与硝酸反应：_________________________________________________________________________________________Cu2O呈________，可用于制红色玻璃，Cu2O本身较稳定，但在酸液中易发生歧化反应：________________。2．Cu(OH)2(1)难溶性碱，可与酸反应：______________________。(2)受热易分解：_______________________________。(3)有弱氧化性，新制的Cu(OH)2悬浊液能氧化醛基化合物，本身被还原为Cu2O，常用于醛基化合物的检验：______________________________________________。(4)制备：可溶性铜盐与强碱反应：________(蓝色絮状沉淀)。七、合金1．概念由两种或两种以上的________熔合而成的具有________特性的物质。2．性能(1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点都________。(2)合金的硬度比它的各成分的金属的硬度都________。3．常见的合金有________等。八、常见的金属材料3．有色金属材料(1)我国最早使用的合金是________，常见的铜合金有________和________。(2)铝合金的常见种类有硅铝合金、镁铝合金和硬铝，其密度________，强度________，可塑性____________，具有一定的________性，常用于建筑、运输及电子行业。答案：一、Fe2O3·xH2OFe3O4FeCl3FeSFe2＋Fe3＋NO↑CuFe2＋Fe2＋Fe3O4思考1：Cl2能把Fe氧化为＋3价，而S只能把Fe氧化为＋2价，说明氧化性Cl2>S。二、＋2＋2、＋3＋3FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O思考2：①1∶2②不能生成2种盐，因为HNO3能氧化Fe2＋，只能生成Fe3＋的盐[答案]B2．下列说法正确的是()A．Fe与过量稀H2SO4反应可以生成Fe2(SO4)3B．Cu与FeCl3溶液反应可以说明Cu比Fe活泼C．FeO与所有酸反应都生成亚铁盐D．证明FeCl2溶液中含有FeCl3可以用KSCN溶液证明[答案]D3．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不符合实际的是()A．用于做保险丝B．用于制造航天飞机C．用于制造人造骨D．用于家庭装修，做钛合金装饰门[答案]A4．工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金，这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是()A.Fe—Cu合金B．Cu—Al合金C．Al—Na合金D．Cu—Na合金[答案]D[答案]C1．“铁三角”的转化关系(1)Fe―→Fe2＋：铁与氧化性比较弱的非金属(如S、I2)、非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4)、不活泼金属的盐