高三化学二轮专题复习-平衡专题复习课件.rar

化学平衡专题复习一、近几年高考化学平衡命题特点和趋势化学平衡在最近几年高考卷中的出题形式主要有定性分析和定量计算两类。此类题型变化灵活，注重考查知识综合应用能力和分析判断能力，命题者往往希望通过它能实现一定的区分度。综观这几年的全国各地高考卷，化学平衡的考题就知识点本身而言挖掘的并不深，但是插入了图、表信息，在考查化学平衡知识的同时，考查了读图识表、分析数据等处理实际问题的能力，因此综合能力考查方面加大了难度。“化学平衡”的考纲要求2008年的《考试大纲》在化学平衡的考查内容方面与前几年相比没有变化，它规定的内容有：（1）了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响（2）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。（3）掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。变化:添加了对“活化能”、“焓变，熵变”、“化学平衡常数”等概念的明确要求。添加了“认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用”。删除了“理解勒夏特列原理的含义”的具体说法，但“平衡移动”依然保留。可逆反应aX（g）+bY（g）cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，（v）—（t）图象如右图。则下列说法中正确的是()A、若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B、若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂C、若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D、若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂氮气和氢气在一定条件下在一密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0写出该反应的化学平衡常数表达式________________________升高温度，该反应的K值____________，化学反应速率____________，氨气的百分含量____________。(以上均填增大、减小或不变)若增大容积，则反应的K值____________，化学反应速率____________，氨气的百分含量____________。(以上均填增大、减小或不变)(3)下图表示上述反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图。由图判断，氨的百分含量最高的一段时间是________________。(4)据图判断反应在t2-t3这段时间内，曲线变化的原因是_____________(填写编号)，t5~t6时间内曲线变化的原因可能是__________(填写编号)(a)加了催化剂(b)扩大容器的体积(c)减小容器的体积(d)增加了NH3的量（e）降低温度将16mLNO和NH3的混合气体在催化剂作用下，400℃左右发生下列可逆反应：6NO+4NH35N2+6H2O已知反应达平衡后在相同条件下混合气体体积变为17mL。则在原混合气中，NO和NH3的物质的量之比可能是（此温度下不考虑NH3在H2O中的溶解）（）A．3：5B．3:4C．3:2D．3:1已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2molNH3(气)放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是()A．Q1=2Q2=92.4B．Ql>2Q2C．Q1<2Q2D．Q1=2Q2≠92.4一定温度下，于VL的密闭容器中加入amolHI，使之发生分解反应，2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡时，HI的分解率为α1。在相同条件下，继续加入amolHI，待再次达到平衡时，HI的分解率为α2，试问：1)α1和α2的大小比较?2)第二次加入HI后，平衡是否移动?在恒容的密闭容器中充入2molA和1molB的气体后发生反应2A（g）+B（g）xC（g）,达到平衡后，C的体积分数为m%。若维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为m%。则x的值可能为（）A、1B、2C、3D、4已知t℃、pKPa时，在容积为VL的密闭容器内充有1molA和1molB，保持恒温恒压，使反应A(g)+B(g)C(g)达到平衡时，C的体积分数为40%。回答以下问题：(1)若温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2molA和2molB，则反应达到平衡时，容器的容积为_______，C的体积分数为________。(2)若选一容积不变的密闭容器，仍控制在t℃，使1molA和1molB反应达到平衡状态时，C的体积分数为40%，则该密闭容器的容积为________。二、课堂反馈训练三、综合提高如右图所示，将4molSO2和2molO2混合置于体积可变的等压容