高三化学一轮专题课件：专题五《电解质溶液》（共73张PPT）.rar

专题五电解质溶液【课前导引】1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是_________。A.醋酸B.Cl2C.NH4NO3D.SO2解析：本题是为让学生巩固概念,强调电解质和非电解质的前提是必须是化合物。在溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在溶液中或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质。所以题中醋酸和NH4NO3是电解质，Cl2既不是电解质又不是非电解质，SO2溶于水虽然能导电，但是是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸而导电。因此二氧化硫是非电解质。故答案是D。2.稀的醋酸溶液中存在平衡CH3COOHH++CH3COO－(正方向吸热)，要使溶液中c(H+)减小,下列操作正确的是_______。A.溶液中加入氢氧化钠固体B.溶液中通入HCl气体C.使醋酸溶液的温度升高D.加入纯醋酸2.解析：本题以电离平衡为依托，考查学生应用化学平衡的知识解决电离平衡问题的能力。在醋酸溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH+H2OCH3COO－+H3+O仍然可以符合勒夏特列原理。加氢氧化钠固体c(H+)会减小，通入HCl气体c(H+)会增大，升温c(H+)也会增大，加入纯醋酸其浓度增大c(H+)会增大。答案为A。【考点搜索】1.了解强、弱电解质与结构的关系。2.理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。3.水的电离和水的离子积常数。4.溶液的PH值及有关PH值简单计算。5.理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会盐类水解离子方程式的书写。6.了解盐类水解在生产、生活中的应用。7.使学生理解中和滴定的原理。8.使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。9.使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。【在线研究】1.将0.lmol.L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是:A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大命题意图:本题以弱电解质电离平衡为依托，考查弱电解质在加水稀释条件下的电离平衡走向，以及溶液中各种离子浓度大小的变化，以此考查考生思维的灵活度和深广度。解题思路:在醋酸溶液中存在如下电离平衡：2.已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是:A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)命题意图:本题主要考查电离平衡、盐类水解等理论知识。弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都会反映到溶液中各种离子浓度的关系之中，从分析离子关系角度考查电离平衡和盐类水解平衡理论知识，可以较好地区分学生对相关理论内容的理解水平。解题思路:根据题给条件可判断，H2A的第一级电离就较弱，属于弱酸。所以在Na2A、NaHA溶液中由于水解和电离，两溶液中所含离子种类数肯定相同。在Na2A溶液中，由于A2-水解，阴离子总数增加，所以两溶液中阴离子总数前者多。任何溶液中，阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数必定相等。所以，在Na2A溶液中H+浓度小于OH-离子浓度。本题答案选C。【方法论坛】1.强、弱电解质及其与结构的关系2.电离方程式：强电解质在溶液中全部电离，在电离方程式中以“＝”表示之；弱电解质不能全部电离，在电离方程式中以“”表示之；多元弱酸分步电离，在书写电离方程式时要分步书写,如H2CO3电离时常以下式表示：H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－；多元弱碱分步电离，但常常一步写到底，如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。3.影响水的电离的因素：③保持25℃不变，把NH4Cl这样易水解的盐溶入水中，水电离受到促进，由水电离出的H＋、OH－都增多，但OH－有一部分会与NH4＋结合成NH3·H2O，所以，溶液中H＋、OH－浓度的乘积仍为1×10-14；④水的离子积是只与温度有关的常数，在25℃时，纯净水或酸溶液、或碱溶液、或盐溶液中，H＋、OH－浓度的乘积保持不变：Kw=110-14；4.盐类水解的一般规律因为NaZ溶液的碱性最强，则Z－离子水解程度最大。HZ的酸性最弱。因此HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是HX>HY>HZ.5.运用三种守恒关系判断溶液中粒子浓度大小。电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系:①物料守恒:例如在Na2CO3溶液中:1/2c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)；又如在NaH2PO4溶液中:c(Na＋)=c(H3PO4)+c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(PO43－)；②电荷守恒：例如在NaHCO3溶液中:③质子守恒：6.中和滴