2022年新教材高考化学一轮复习 课时练习5 氧化还原反应的计算与方程式的配平（含解析）.doc

-6-氧化还原反应的计算与方程式的配平(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．已知反应：As2S3＋HNO3＋X―→H3AsO4＋H2SO4＋NO↑，下列关于该反应的说法不正确的是()A．X为H2OB．参加反应的HNO3全部被还原C．氧化产物为H2SO4和H3AsO4D．生成1molH3AsO4转移2mol电子D解析：根据得失电子守恒和原子守恒配平可得：3As2S3＋28HNO3＋4H2O===6H3AsO4＋9H2SO4＋28NO↑，则X是H2O，A项正确；N元素由＋5价降低到＋2价，还原产物只有NO，则参加反应的HNO3全部被还原，B项正确；该反应中，As元素由＋3价升高到＋5价，S元素由－2价升高到＋6价，则氧化产物为H2SO4和H3AsO4，C项正确；由A项分析可知，生成6molH3AsO4时，转移84mol电子，则生成1molH3AsO4转移14mol电子，D项错误。2．(2020·南通模拟)实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cleq\o(=====,\s\up8(△))NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．生成1molN2时转移6mol电子C．NH4Cl中的N元素被氧化D．N2既是氧化剂又是还原剂C解析：NaNO2中N元素由＋3价降低到0价，NH4Cl中N元素由－3价升高到0价，则NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂，A项错误；由A项分析可知，生成1molN2时转移的电子为3mol，B项错误；NH4Cl中N元素化合价升高，则N元素被氧化，C项正确；N2是反应产物，则N2既是氧化产物又是还原产物，D项错误。3．(2020·沈阳模拟)R2Oeq\o\al(n－,8)在一定条件下可以将Mn2＋氧化为MnOeq\o\al(－,4)，若反应后R2Oeq\o\al(n－,8)变为ROeq\o\al(2－,4)，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则n的值是()A．1B．2C．3D．4B解析：R2Oeq\o\al(n－,8)中R元素的化合价为＋(16－n)/2，分析题意可知，Mn元素由＋2价升高到＋7价，R元素由＋(16－n)/2价降低到＋6价，则R2Oeq\o\al(n－,8)是氧化剂，Mn2＋是还原剂。又知N(R2Oeq\o\al(n－,8))∶N(Mn2＋)＝5∶2，则有n(R2Oeq\o\al(n－,8))∶n(Mn2＋)＝5∶2，根据氧化还原反应中电子得失守恒的规律列式：n(R2Oeq\o\al(n－,8))×2×[(16－n)/2－6]＝n(Mn2＋)×(7－2)，综合上述两式解得n＝2。4．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应方程式为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。则下列有关说法不正确的是()A．高铁酸钠中铁显＋6价B．湿法中FeOeq\o\al(2－,4)是氧化产物C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质C解析：高铁酸钠中钠元素显＋1价，氧元素显－2价，由此可知铁元素显＋6价，A项正确；湿法中，Fe(OH)3中铁元素的化合价升高，得到的FeOeq\o\al(2－,4)是氧化产物，B项正确；干法中，铁元素和Na2O2中部分氧元素的化合价升高，每生成1molNa2FeO4的同时生成0.5molO2，所以每生成1molNa2FeO4转移电子(0.5×2×1＋1×4)mol＝5mol，C项错误；Na2FeO4有强氧化性，＋6价的Fe可被H2S、NH3还原为＋3价的Fe(Fe3＋)，Fe3＋水解可得到Fe(OH)3胶体，D项正确。5．(2020·潍坊模拟)某温度下，将1.1molI2加入KOH溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。经测定IO－与IOeq\o\al(－,3)的物质的量之比是2∶3。下列说法错误的是()A．I2在该反应中既是氧化剂又是还原剂B．I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性C．该反应中转移电子的物质的量为1.7molD．该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17∶5B解析：该反应中，I元素由0价变为＋1价、＋5价和－1价，则I2既是氧化剂又是还原剂，A项