2022届高考化学一轮复习 第七章 第23讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向课时作业练习（含解析）.docx

第23讲化学平衡常数化学反应进行的方向1．只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是()A．K值不变，平衡可能移动B．平衡向右移动时，K值不一定变化C．K值有变化，平衡一定移动D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大2倍解析：因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K值不变，A项和B项均正确；K值只与温度有关，K值发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，C项正确；相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值应该变为Keq\o\al(2,原)，D项错误。答案：D2．对于处于化学平衡状态的反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，K正代表正反应的平衡常数，K逆代表逆反应的平衡常数，下列有关说法正确的是()A．K正＝K逆B．K正＞K逆C．K正＜K逆D．K正·K逆＝1答案：D3．某工业生产中发生反应：2A(g)＋B(g)2M(g)ΔH<0。下列有关该工业生产的说法正确的是()A．这是一个放热的熵减反应，在低温条件下该反应一定可自发进行B．若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B，以提高A的转化率C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高D．工业生产中常采用催化剂，因为使用催化剂可提高反应物的转化率解析：这是一个放热的熵减反应，只有当ΔH－TΔS<0时，该反应才能自发进行，A错误；加入过量的B，可以提高A的转化率，B正确；升高温度，平衡逆向移动，反应物的转化率降低，C错误；使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，不能提高反应物的转化率，D错误。答案：B4．反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0达到平衡后，只改变一个反应条件，下列所画示意图不正确的是()解析：升温，化学平衡逆向移动，CH3OH产率降低，A正确；升温，CO的转化率降低，B不正确；加压，化学平衡正向移动，H2的转化率升高，C正确；增大压强，平衡常数不变，D正确。答案：B5．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)，在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A．反应①的平衡常数K1＝eq\f(cCO2·cCu,cCO·cCuO)B．反应③的平衡常数K＝eq\f(K1,K2)C．对于反应③，恒容时升高温度，H2浓度减小，则该反应为吸热反应D．对于反应②，恒温恒容下增大压强，H2浓度一定增大解析：反应①的平衡常数K1＝eq\f(cCO2,cCO)，固体浓度按1计，故A错误；反应③可由①－②得到，故反应③的平衡常数K＝eq\f(K1,K2)，B正确；对于反应③，恒容时升高温度，H2浓度减小，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，C错误；对于反应②，恒温恒容下，压强增大，H2浓度不变，故D错误。答案：B6．已知，相关数据见下表：编号化学方程式平衡常数温度979K1173KⅠFe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K11.472.15ⅡCO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K21.62bⅢFe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K3a1.68根据以上信息判断，下列结论错误的是()A．a>bB．增大压强，平衡状态Ⅱ不移动C．升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动D．反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应解析：由Ⅰ＋Ⅱ＝Ⅲ，得K3＝K1·K2，则a>2，b<1，a>b，A项正确；Ⅱ是等体积反应，增大压强，平衡不移动，B项正确；由a>2，b<1，可知随温度升高，K2、K3均减小，故反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，D项正确；升温时反应Ⅱ、Ⅲ均向逆反应方向移动，C项不正确。答案：C7．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应的ΔH>0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD，则pC＝pD>pBD．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆解析：升高温度，NO的浓度增大，说明平衡左移，则该反应的ΔH<0，故A错误；ΔH<0，升高温度平衡常数减小，则K1>K2，故B错误；反应中气体物质的量不变，压强与温度有关，温度越高压强越大，则pC>pD＝pB，故C错误；在T2℃时，若反应体系处于状态D，达到平衡时NO的浓度要减小，反应正向进行，则此时v正>v逆，故D正确。答案：D8．(2020·安徽皖江各校联