2022届高考化学一轮复习 第七章 第22讲 化学平衡状态 化学平衡的移动课时作业练习（含解析）.docx

第22讲化学平衡状态化学平衡的移动1．勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理。下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A．NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅B．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深C．合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止Fe2＋被氧化解析：2NO2(g)N2O4(g)的反应体系中，加压时平衡向正反应方向移动，但加压的瞬间c(NO2)浓度增大，颜色变深，然后浓度再逐渐减小，颜色先变深后变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)是气体体积不变的反应，加压时平衡不移动，但因体积减小，c(I2)增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理来解释，故B错误；N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，加压有利于反应正向进行，但升温却抑制反应的正向进行，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑来防止Fe2＋的氧化，发生的反应是不可逆过程，故D错误。答案：A2．一定温度下，反应：N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是()A．①②B．②④C．③④D．①④解析：因反应容器保持恒压，所以容器体积随反应进行而不断变化，结合ρ气＝eq\f(m,V)可知，气体密度不再变化，说明容器体积不再变化，即气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，①符合题意；无论是否平衡，若温度不变，则反应的ΔH都不变，②不符合题意；反应开始时，加入1molN2O4，随着反应的进行，N2O4的浓度逐渐变小，故v正逐渐变小，直至达到平衡，③不符合题意；N2O4的转化率不再变化，说明N2O4的浓度不再变化，反应达到平衡状态，④符合题意，故选D。答案：D3．一定温度下，在恒容的密闭容器中建立下列平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A．混合气体的平均密度不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键解析：A项，碳是固体，混合气体的平均密度＝总质量/体积，体积一定，气体的总质量可变，密度可变，所以混合气体的平均密度不再发生变化，能说明已达到化学平衡状态；B项，根据反应可知，v正(CO)＝v正(H2O)，若v正(CO)＝v逆(H2O)，则v正(H2O)＝v逆(H2O)，说明反应达到平衡状态；C项，生成nmolCO的同时生成nmolH2，不能说明反应达到平衡状态，故选C；D项，1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键，断裂2molH—O键同时生成1molH—H键，说明反应达到平衡状态。答案：C4．合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A．增大压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂解析：该反应为反应前后气体分子数相等的反应，压强对CO的转化率无影响，A错误；该反应为放热反应，降低温度有利于化学平衡向正反应方向移动，提高CO的转化率，B正确；增大CO的浓度会降低CO的转化率，C错误；更换催化剂不能使化学平衡发生移动，D错误。答案：B5.如图是关于反应：A2(g)＋3B2(g)2C(g)ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是()A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用催化剂D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度解析：升高温度，同时加压，正、逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；降低温度，同时减压，正、逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；增大反应物浓度，同时使用催化剂，正、逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，故C错误；增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，图像符合，故D正确。答案：D6．在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为1mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6mol·L－1，下列有关判断正确的是()A．x＋y>zB．平衡向逆反应方向移动C．B的转化率降低D．A的体积分数减小解析：新平衡时C的浓度大于原来的0.5倍，说明平衡向正反应方向移动，所以x＋y<z，A和B的转化率增大，A的体积分数减小，故D正确。答案：D7．在