天津市2020届高三化学上学期期末模拟试题（PDF）.pdf

A．异戊二烯所有碳原子可能共平面高三期末化学测试卷（一）B．可用溴水鉴别M和对二甲苯C．对二甲苯的一氯代物有2种可能用到的相对原子量：H1C12N14O16Fe56Cu64D．M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气一、单选题（本大题共10小题，共40分）5、能正确表示下列反应的离子方程式是（）1、下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是（）A．吸产，可用作呼吸面具供氧剂B．具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．硬度大，可用于制造光导纤维D．易溶于水，可用作制冷剂2、为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A．常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NAB．常温下，1LpH=12的氨水溶液中含有NH4数目为0.01NA6、下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（）C．常温常压下含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA实验现象结论D．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数A向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫气体有白色沉淀生成SO2与Ba(NO3)2反应得到BaSO33、下列各组性质比较中，正确的是（）23B向FeI2的溶液中滴加少量的氯水溶液颜色变深Cl2与Fe+反应生成Fe+2————①沸点；②离子还原性：S＞Cl＞Br＞I；③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；④金属性2——+2+向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热5min后，再无砖红色沉淀生；⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S；⑥半径：O＞F＞Na＞Mg。CA．①②③B．③④⑤⑥C．②③④D．①⑥蔗糖没有水解加新制Cu(OH)2后加热成4、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是（）D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡267、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流+电场的作用下，两膜中间的Na和SO4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙2—下列判断中，正确的是（）述正确的是（）A．甲中反应的平衡常数小于乙B．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍C．该温度下，平衡常数值为400D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率10、足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好被水完全吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•LA．通电后中间隔室的SO4离子向正极迁移，正极区溶液pH增大2——1的NaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O－4e—=O2↑+4H+，负极区溶液pH降低A．60mLB．45mLC．30mLD．15mLD．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5molO2的生成8、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）二、非选择题（本大题共5小题，共60分）—1A．向0.1mol•LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小11、（本题共10分）砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大程如下：C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液＞1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液不变9、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积已知：①As2S3与过量的S2—存在以下反应：As2S3（s）+3S2—（aq）2AsS33—均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示：②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。（1）亚砷酸中砷元素的化合价为；砷酸的第一步电离方程式为。（2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为。（3）沉淀X为（填化学式）。Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。（4）AsH3的电子式为。2712、（本题共10分）原子结构与性质（4）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是；此（1）元素As与N同族。As的氢化物沸点比NH3的（填“高”或“低”），其判断理由是。反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式