教案-甘肃-2015_甘肃省武威第十一中学九年级化学下册 第9单元《溶液》饱和溶液复习教案 新人教版.doc

1溶液课标解读与教材分析【课标要求】了解饱和溶液和不饱和溶液，能准备说出饱和溶液与不饱和溶液的概念，能够准确区别饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。初步了解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。教学内容分析：知道“饱和溶液与不饱和溶液溶液相互转化条件”，加深对饱和溶液与不饱和溶液的区分，饱和与不饱和跟浓溶液与稀溶液的关系。教学目标知识与技能了解饱和溶液和不饱和溶液，能准备说出饱和溶液与不饱和溶液的概念，能够准确区别饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。初步了解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。过程与方法通过对“饱和溶液与不饱和溶液溶液相互转化条件”的探究，加深对饱和溶液与不饱和溶液的区分，饱和与不饱和跟浓溶液与稀溶液的关系，达到对知识的迁移，同时引导学生根据所学知识去解决生活中的实际，真正达到学以致用。情感态度价值观使学生接受事物之间是相互联系、量变可以引起质变的科学观。教学重点与难点重点1、饱和溶液和不饱和溶液的涵义。2、饱和（不饱和）溶液与浓（稀）溶液的关系。3、饱和溶液与不饱和溶液间的转化。难点对饱和溶液和不饱和溶液概念的理解。媒体教具课时一课时教学过程修改栏教学内容师生互动考点一、、饱和溶液、不饱和溶液1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓考点二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量注意：溶解度是指溶质的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl②在20℃时，NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法①蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（海水晒盐）②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3师生回顾饱和溶液、不饱和溶液的定义，老师强调相关的注意方面学生回忆饱和溶液、不饱和溶液的判断方法及相互转化强调特例回顾四个不一定师生共同回忆固体溶解度的定义，强调溶解度的四要素强调溶解度曲线的点、线、面以及变化规律结晶的适用范围板书设计饱和溶液和不饱和溶液1、概念2、互相转化的方法3、检验方法作业布置学生填写配套练习，师生共同解决疑难问题教学反思