高三化学化学反应速率及其影响因素.rar

第二章化学反应速率（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。（3）了解化学反应的可逆性。（4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。一.有效碰撞理论①有效碰撞：②活化分子：③活化分子百分数：④化学反应与分子间的有效碰撞频率有关，因此所有能够改变内能、运动速率以及碰撞几率的外界条件，都可以用来改变、控制反应速率。如:能量二、化学反应速率3、特点：①化学反应速率是平均速率，且均取正值。但在时间－速率图像中某时刻对应的速率为瞬时速率。②同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。③在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同，且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。例：对于反应：mA+nB==pC+qDV(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q④用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。⑤在一定温度下，固态和纯液态物质，物质的量浓度视为常数，，它们的反应速率也视为常数，不用这些物质表示反应速率。如CaCO3、浓硫酸等。[例1]在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生N2+3H22NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。1、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率，分别为VA=0.015mol/LS、VB=0.06mol/LS、VC=0.04mol/LS、VD=2.7mol/Lmin，该反应的快慢顺序为……………………2、对于氨气的催化氧化反应，描述反应速率的关系正确的是（）A、4/5V（NH3）=V（O2）B、5/6V（O2）=V（H2O）C、3/2V（NH3）=V（H2O）D、4/5V（O2）=V（NO）4、化学反应的速率是通过实验测定的。[例2]把下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应但反应最缓慢的是（）AFeBAlCMgDCu5、影响化学反应速率的因素浓度:增加反应物的浓度，v(正)急剧增大，v(逆)逐渐增大。减小反应物的浓度，v(正)急剧减小，v(逆)逐渐较小。注意：①压强对反应速率的影响是通过改变气体物质的浓度而产生的。②反应物为固体或液体时，可以认为压强对它的反应速率无影响。原因：对于有气体参加的化学反应来说，增大压强，气体体积缩小，则单位体积中分子数增加，则浓度增大，反应速率增大。加压对有气体参加的反应，v(正)、v(逆)均增大，气体体积之和大的增加的倍数大于气体体积之和小的增加的倍数；减压对有气体参加的反应，v(正)、v(逆)均减小，气体体积之和大的减小的倍数大于气体体积之和小的减小的倍数。对于气体反应体系，有以下几种情况：温度：升温，v(正)、v(逆)一般均加大，吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数；降温，v(正)、v(逆)一般均减小，吸热反应的减小倍数大于放热反应减小的倍数。催化剂：温度：小结：影响化学反应速率的因素速率例4：在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉完全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为；(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为；(3)前2s与后4s比较，反应速率较快，其原因可能。例5、以下述反应为例，验证浓度对化学反应速率的影响：Na2S2O3+2HCl＝2NaCl+S↓+SO2↑+H2O一同学在下午活动课中，配制了0.2mo1/L的盐酸置于大烧杯中，并取了3mL0.1mol/LNa2S2O3溶液与3mL该盐酸反应，产生明显浑浊约需要ts。由于时间另有安排，停止了实验。第二天又用了3mL0.2mo1/LNa2S2O3溶液与原盐酸3mL反应，产生明显浑浊也需时间ts左右。于是他得出结论：浓度对化学反应速率的影响不大。请你评价该同学的这次实验。(1)结论是()A、可靠B．不可靠C．基本正确，但有疑点D．可能正确，也可能不正确(2)一般对比实验都要控制条件，且再现性好。①请评价他实验控制的条件。②请评价他实验现象对比方法：；若他的对比方法不好，请你给出合理的对比方法(若他的对比方法可行；此问可不答)。例6、下列数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化物薄膜的实验记录：①②a和b均为与温度有关的常数。(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是。(2)金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所