高中化学 氨 铵盐学法指导.rar

用心爱心专心116号编辑高中化学氨铵盐学法指导教学目标：1、了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质及氨的实验室制法。2、了解铵盐的性质。3、掌握铵离子的检验。预习导读：1、氨气（1）物理性质：氨气是一种色有的气体。溶于水（标准状况下溶解体积比1：700）。密度比小。易，常做制冷剂。分子结构：氨气是以键构成的分子，结构呈型。化学式：电子式：。（2）化学性质：①与水反应，化学方程式：。此反应是反应。氨水受热，化学反应方程式。思考：新制氨水中含有那些微粒？氨水和液氨是否一样？②与氯化氢反应两支分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互接近时，可观察到。反应方程式。③与氧气反应反应方程式。此反应可以用于工业制备。（3）氨气的实验室制法：反应方程式。实验装置与制的相同。收集氨气用法，收集气体所用的试管口放置棉花是起作用。干燥氨气用。2、铵盐铵盐是由与构成的化合物。铵盐一般都是，于水。铵盐受热易分解，一般分解成氨气和酸。如NH4Cl分解方程式：。如NH4HCO3分解方程式：。并非所有的铵盐受热分解成氨气和酸。如NH4NO3。NH4+的检验：盐溶液中加入并加热，产生的气体若使湿润的变，就证明NH4+的存在。重点难点：氨气的实验室制法在实验室，常用加热铵盐[NH4Cl、(NH4)2S04]与碱[Ca(OH)2]的混合物的方法来制取氨：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O应注意的有关问题：(1)制氨气所用铵盐不能用硝酸铵、碳酸铵．因为加热时，NH4NO3易发生爆炸性的分解反应，而碳酸铵易分解生成CO2，使生成的NH3中混有CO2杂质．(2)由于NH3极易溶于水，在制备收集过程中，尽可能地不与水接触，只能采用向下排空气法．(3)干燥剂不能选用浓H2SO4、P2O5、无水CaCl2等，它们均与NH3反应，常用碱石灰．(4)实验室制氨气时用Ca(OH)2而不用NaOH，原因是NaOH不易研细造成混合不均匀．NaOH在高温下对玻璃的腐蚀性太强．(5)Ca(OH)2过量是为防止生成的NH3与CaCl2结合为氨合物CaCl2·8NH3如用粉末状的生石灰代替Ca(OH)2，制得的氨比较干燥．(6)检验NH3的方法：①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生．(7)实验室制取氨气的一种很方便实用的方法是：加热浓氨水或在浓氨水中加入强碱．如浓氨水跟新制成的生石灰作用可生成NH3．NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑反应装置如右：注意：实验时要控制好浓氨水的滴入速度，以免产生氨气过多而冲开锥形瓶的活塞。喷泉实验(1)实验原理：由于氨极易于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶大量的氨(1：700)，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧、瓶，形成美丽的喷泉．计算表明：当气体在水中的溶解度大于17时，该气体即能形成喷泉．故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水产生喷泉现象．(2)实验现象：产生红色喷泉(氨溶于水后形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色)．(3)实验关键：①氨气充满；②氨或烧瓶应干燥；③不得漏气．(4)实验拓展：CO2、H2S、Cl2等在水中溶解度不大的气体。不能形成喷泉，但若将水改成NaOH溶液，这些气体在碱性溶液中溶解度显然增大，从而形成喷泉；此外，若改变喷泉实验装置，也可使某些本来不能形成喷泉的气体形成喷泉，因此要从产生喷泉的条件认识形成喷泉的本质．(5)有关计算：用充满VL氨的烧瓶做喷泉实验，若水充满整个烧瓶，则溶液的物质的量浓度为多少?若改为混有等体积空气的氨呢?(气体体积在标准状况下测定)若VL气体均为氨，则浓度为：÷V=(mol/L)若VL气体为V(空气)：V(氨气)=1：l时，则浓度为：÷V/2=(mol/L)结论：用NH3（或HCl）做喷泉实验，若混有不与该气体反应的气体，如空气、N2、O2等，则不论混合气体比例如何、水是否充满烧瓶，标准状况下起溶液浓度均为(mol/L)铵盐的受热分解规律固体铵盐分解．因组成盐的酸的性质不同，分解形式也不同．①如果酸有挥发性，测分解生成的酸一定挥发，无残留物．如：NH4ClNH3↑+HCl↑(冷凝后重新化合成NH4Cl)(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2ONH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O③如果是氧化性酸。则分解产生的NH3和酸之间将进一步发生氧化还原反应，最后NH3被氧化成N2或N2O．如:NH4NO3N2O↑+2H2O5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2ONH4NO2N2↑+2H2O3(NH4)2SO4N2↑+3SO2↑+4NH3↑+6H2O典型例题【例1】在标准状况下，将439L氨溶于1L水中，得到密度为0.9g/cm3的氨水(水的密度为1g/cm3)。试求氨水的质量分数和物质的量浓