13.初高中化学衔接——离子化合物-共价化合物.doc

初高中化学衔接——离子化合物共价化合物第一部分：知识点讲解知识点1:理解离子化合物及共价化合物的概念离子化合物：阴阳离子相互作用形成的化合物例如：NaCl、MgO、K2S、NaOH、Na2SO4等。共价化合物：通过共用电子对形成分子的化合物。形成规律：非金属元素之间形成的化合物一般属于共价化合物，例如：HCl、H2O、CO2等知识点2:正确判断离子化合物及共价化合物组成中阳离子为活泼金属离子或铵根离子是离子化合物，其余的化合物为共价化合物第二部分：教材剖析：1、初中课标要求：只介绍阴、阳离子的概念，知道离子是构成物质的一种微粒。知道同一元素的原子和离子可以互相转化，而未提出离子化合物和共价化合物的概念。2、高中要求：高中化学第一册第一章第二节离子反应和第五章第四节化学键要求学生正确判断离子化合物和共价化合物，掌握两种化合物的电离方式，正确书写其电子式。而且，离子化合物和共价化合物及其构成的离子晶体、分子晶体、原子晶体属高考必考知识点。3、建议在高中化学第一章第二节离子反应教学前补充离子化合物和共价化合物的有关内容，并在物质结构部分进一步深化学生对离子化合物和共价化合物的理解。第三部分：离子化合物和共价化合物教案示例知识目标1.理解离子化合物和共价化合物的概念。2.理解离子化合物和共价化合物的电离方式。3.掌握用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程。能力目标能从组成上判断离子化合物及共价化合物。情感、态度、价值观通过讨论归纳，培养辩证统一思想教学方法讨论归纳教学过程第一课时〔提问〕1.写出氢、氦、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩的元素符号、原子结构示意图并指出它们属于金属元素还是非金属元素。2.典型的金属元素和典型的非金属元素的原子在结构上和得失电子难易上有什么区别？〔新课〕我们已经了解了典型的金属元素和典型的非金属元素在原子结构和得失电子难易上的不同，现在让我们进一步深入地讨论一个问题，就是：游离态的钠和游离态的氯在相遇时能不能发生反应呢？观察钠和氯的原子结构示意图〔提问〕1.钠原子的结构稳定不稳定？为什么？2.怎样就能稳定了？3.为什么丢一个电子而不是得七个电子？4.氯原子呢？板书氯化钠的形成图阴阳离子之间存在着静电引力，同时，原子核与原子核之间以及电子与电子之间又存在着同电相斥的静电斥力，当引力与斥力达到平衡时，（离子距离≠0），就形成了氯化钠。观察讨论：离子化合物的形成条件？结论：活泼的金属与活泼的非金属间可形成离子化合物。对离子化合物的形成过程，用原子结沟示意图表示，书写起来很麻烦，我们还可以用电子式来表示。电子式：在元素符号的周围用小黑点（或X）表示原子的最外层电子。如氢原子的电子式为氧原子的电子式为练习：写出氯原子、氮原子、镁原子的电子式。练习：用电子式表示KF、MgCl2、CaO、Na2S的形成过程对离子化合物，溶于水或受热熔化都可以电离出自由移动的离子而导电练习：写出KF、MgCl2、CaO、Na2S的电离方程式讨论：用电子式表示氯化氢气体的形成过程比较NaCl、HCl形成过程，引出共价化合物的定义共价化合物：通过共用电子对形成分子的化合物练习：用电子式表示H2O、NH3的形成过程象HCl这样的共价化合物在液态时虽不导电，但溶于水后，在水分子的作用下，也能全部电离成水合氯离子和水合氢离子。练习：写出HCl的电离方程式讨论：离子化合物与共价化合物在电离条件上的不同，如何证明HCl是共价化合物而不是离子化合物？第四部分：习题1.某化合物A固态时不导电，但熔化或溶于水后都能完全电离。下列关于A的说法中，正确的是（）A．A为非电解质B．A是共价化合物C．A是离子化合物D．A为弱电解质2.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（A）电子有得失（B）共用电子对有偏移（C）电子既有得失又有电子对偏移（D）有金属元素的存在3.XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F4.下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）A．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不导电C．氯化氢不易分解D．氯化氢在水中可以电离5.下列物质中属共价化合物且是氧化物的是()A.H2OB.CaOC.NaClD.HCl6.下列电离方程式正确的是（）A．B．C．D．7.有A、B、C、D四种元素的微粒。A微粒只有一个质子，B微粒核外有11个电子，呈电中性；C微粒核外电子总数比B微粒多7个，带2个单位负电荷；D微粒的核内质子数和核外电子总数相等，是地壳中含量最多的元素。(1)写出A、B、C三种微粒的符号，画出D微粒的结构示意简图。(2)写出A、C元素组成的化合物(A2C)与B元素的氢氧化物发生复分解反应的化学方程式。(3)写出由B、C元素组成的化合物(正盐)的电离方程式。8.