2024学年高二上学期期中联考化学试卷(含答案).pdf

四川省成都市蓉城名校2023-2024学年高二上学期期中联考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、下列说法正确的是()A.理论上任何化学反应的反应热均可以通过实验直接进行测定B.化学反应均会伴随能量变化，任何条件下的反应热即为焓变C.放热反应在常温下均可以顺利进行，转化为能量相对更低的产物D.反应速率和限度是化工生产中控制反应条件的主要考虑因素2、下列说法正确的是()A.增大反应物浓度，有利于提高活化分子的百分含量，使反应加快B.催化剂能选择性地改变可逆反应正（或逆）反应方向速率，使化学平衡发生移动C.增大反应物浓度，平衡正向移动，但平衡常数不发生改变D.用反应的ΔH或ΔS均能准确判断一个化学反应能否自发进行3、下列有关热化学反应的描述，正确的是()A.甲醇的燃烧热为H725.76kJmol1，其燃烧热化学方程式为：3CHOH(l)O(g)CO(g)2HO(g)H725.76kJmol132222B.已知2LiO(s)4Li(s)O(g)H1196kJmol1，则有：2212Li(s)O(g)LiO(s)H598kJmol1222C.稀盐酸和稀NaOH溶液的反应热H57.3kJmol1，则稀硝酸溶解Cu(OH)在相同2条件下的热化学方程式为：2H(aq)Cu(OH)(s)Cu2(aq)2HO(1)H114.6kJmol122D.已知CHCHCHCH(g)转化为CHCHCH(g)的热化学方程式为：3223332CHCHCHCH(g)CHCHCH(g)H8kJmol1，则稳定性关系为：3223332CHCHCHCH(g)CHCHCH(g)32233324、HX是一种弱电解质，先后进行两步电离，其电离常数分别为K和K，则下列2a1a2说法正确的是()A.KKa1a2B.当电离平衡时溶液中的离子浓度：cHXcX2C.HX溶液中可能大量共存以下离子：K、Na、CHCOO、Cl23c(HX)D.HX的稀溶液在加水稀释的过程中，逐渐增大2c(X2)5、下列说法不能用勒夏特列原理解释的是()A.实验室用排饱和食盐水法收集氯气B.振摇后打开可乐瓶盖，观察到大量气泡产生C.工业合成SO选用VO作催化剂325D.棕红色NO加压后颜色先变深后变浅26、CHCOOHCHCHOH浓硫酸CHCOOCHCHHOH0是实验室合成乙酸332△3232乙酯的原理。下列有关合成乙酸乙酯的说法，错误的是()A.让乙醇过量，能提高乙酸的转化率B.合理调节乙醇、乙酸、浓硫酸的比例，能有效节约成本C.反应过程中适当提高加热温度，既能提高反应速率，又能提高酯的平衡产率D.加入的浓硫酸能吸收反应过程中产生的水，使平衡正向移动7、下列事实对应的原因或结论错误的是()选事实原因或结论项实验室测定中和反应热时，用浓A浓硫酸溶于水会放热硫酸替代稀盐酸，其数值偏高使平衡B将CO中毒者移到新鲜空气处COHbOOHbCO正22向移动（Hb代表血红蛋白）工业上由SO和O反应制备SO常压下SO已经有较大的转化C2232在常压条件进行率D工业制备K的原理是：金属活泼性：Na>KKCl(1)Na(1)NaCl(1)KgA.AB.BC.CD.D8、常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是()弱酸HSOHSHClO232K1.5102K9.3108a1a1电离常数K4.0108aK1.0107K1.21012a2a2A.浓度均为0.1molL1HSO和HS溶液，后者酸性强232B.0.25molL1HClO中cH约为1104molL1C.增大浓度，上述弱酸的电离程度均增大D.将HS通入少量NaHSO发生反应离子方程式：HSHSOHSHOSO232322259、在670℃时，反应SO(g)NO(g)SO(g)NO(g)的平衡常数为K，若2234SO、NO的起始浓度均为0.04mol·L−1，则在此条件下NO的转化率约为()222A.71.43%B.64.00%C.4.57%D.2.86%10、已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)H(?g)2I?(g)；2I(g)I(g)，下列图像最符合上述反应历程的是()22A.B.C.D.11、在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应2NO(g)2H(g)N(g)2HO(g)，已知NO（g）、H（g）、N（g）、HO222222（g）的起始浓度分别为0.2molL1、0.6molL1、0.1molL1、0.2