2016高考全国卷1理综化学含答案及解析.pdf

2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）理科综合（化学部分）7．化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（）A、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B、食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C、加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故A正确。B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B正确。C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故C正确。D、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故D错误。因此，本题选D。N8．设A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）NA、14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2AB、1molN与4molH反应生成的NH分子数为2N223ANC、1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2AD、标准状况下，2.24LCCl含有的共价键数为0.4N4A【答案】A【解析】9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A、2-甲基丁烷也称为异丁烷B、由乙烯生成乙醇属于加成反应C、CHCl有3种同分异构体49D、油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】10．作能达到实验目的的是（）A、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D、将Cl与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl22【答案】C【解析】11．三室式电渗析法处理含NaSO废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均24为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO2–可通过离子交换膜，4而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A、通电后中间隔室的SO2–离子向正极迁移，正极区溶液pH增大4B、该法在处理含NaSO废水时可以得到NaOH和HSO产品2424C、负极反应为2HO–4e–+4H+，负极区溶液pH降低2O2D、当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O生成2【答案】B【解析】直流电作用下电解硫酸钠溶液，由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电，因此其本质为电解水。A、电流从正极流出，负极流入，SO2–为阴离子，其移动方向应与电流相反，4因此SO2–向正极区（阳极）移动。正极区发生氧化反应，电极反应为42HO4eO↑4H，则正极附近酸性增强，pH下降。故A项错误。22B、负极区（阴极）的电极反应为2HO2e===H↑2OH，剩余OH，中间区22域的Na迁移到负极区，得到NaOH；正极区的电极反应为2HO4eO↑4H，余下H，中间区域的SO2迁移到正极区，得到224HSO，故B项正确。24C、负极区发生还原反应：2HO2eH↑2OH，负极附近碱性增强，pH22升高，故C错误。D、由正极区的电极反应可知，转移电子与产生氧气的物质的量之比为4:1，因此转移1mol电子时会有0.25mol氧气生成，故D项错误。因此，本题选B。12．298K时，在20.0mL0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸。溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A、该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B、M点对应的盐酸体积为20.0mLC、M点处的溶液中cNH+=cCl=cH+=cOH4D、N点处的溶液中pH<12【答案】D【解析】A、向氨水当中滴加稀盐酸，两者等物质的量反应，产物为NHCl，其溶液显4酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂，如甲基橙的变色范围为3.1~4.4。而酚酞的变色范围是8.2~10.0，在碱性范围内变色，不能作为该滴定的指示剂，故A项错误。B、盐酸体积为20mL时恰好反应生成NHCl，NHHONHHOH导致44232其溶液pH小于7，而M点处pH=7，故B项错误。C、因为溶液pH=7，所以c(H)=c(OH)=107molL1，又由于电荷守恒c(H)c(NH)=c(OH)c(Cl)，可得c(NHc)=(，Cl二)者浓度约为440.05mo1，远大于lL107molL1，故C错误。D、若开始时pH为12，则c(OH)102molL1，此时对应氨水的电离度为10%，由于题中给出氨水电离度为1.32%，远低于10%，则pH应小于12，故D正确。因此，本题选D。13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物