教案-全国-2011_九年级化学 有关化学方程式计算复习教案 人教新课标版.rar

1用心爱心专心有关化学方程式计算复习教学目标1．理解质量守恒定律，掌握质量守恒定律在有关化学方程式计算中的应用。2．掌握化学方程式的有关计算。教学重点有关化学方程式的计算。课时安排1课时教学过程一、知识脉络在展出知识脉络后，以化学方程式的计算为重点，复习以下几个问题。利用投影或印成篇子在课上通过学生讨论、分析以下有代表性的典型例题。二、练习题(投影)(一)选择题(每小题有1—2个答案)1．在A＋B＝C＋2D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到D的质量是[]A．1.8gB．3.6gC．7.2gD．14.4g2．由元素X、Y组成的两种物质经化合生成Z，化学方程式为：3X2＋2YX＝2Z，则Z的化学式是[]A．X3Y2B．XYC．X4YD．YX43．磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为[]A．31∶16∶142B．31∶32∶142C．124∶160∶284D．31∶40∶714．电解9g水时可生成8g氧气，同时可以得到氢气[]A．2gB．lgC．4gD．8g5．等质量的锌、铁、镁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量[]A．Zn＞Fe＞MgB．Mg＞Fe＞ZnC．Fe＞Zn＞MgD．Zn＝Fe＝Mg分析：初中解选择题最常用的方法之一即排除法(筛选法)，若是计算题为争取时间能估算的估算，能巧算的巧算。在解题的过程中还要注意总结解题规律、解题方法，通过会解一道题能达到会解同类题的目的。1．此题学生常犯的错误是误选(A)。原因是误认为2D的质量是(9.8＋8)-14.2，应除以2才是D物质的质量。这说明学生还没有真正理解质量守恒定律，质量守恒定律表明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。即：9.8g＋8g＝14.2g十D的质量。因此D物质的质量应为：(9.8g＋8g)-14.2＝3.6g“选B”。在什么情况下要除以系数2呢？在求D的式量时要除以2。如：若再知道C的式量为142(知道A、B物质的式量也可求)求D物质的式量时必须除以2。2．正确的选择是(C)、(D)；因为题目并没有明确指出X、y两种元素中，哪种元素为正价，而学生只从习惯出发只考虑X元素为正价而忽略了Y元素为正价的可能性。3．化学方程式的涵义之一，表示各物质间的质量比，并没有一定要求的成最简整数比。所以此题有两个正确答案(C)、(D)均可。4．已知一种反应物的质量求另一种生成物的质量时，利用化学方程式计算或根据质量守恒定律巧算都可以。此题的正确选择为(B)。5．从选择题的题干看好像是一道计算题的选择题，若从备选项看却不要求计算结果，只要求判断正确。首先写出三个化学方程式，若设三种金属质量都相同，都是ag(或1g)时标出相关物质的量。据以上式子不难看出这样一条规律：当化合价相同的等质量的金属与同种酸发生置换反应时，相对原子质量小的放出的H2反而多。因此正确的选择应是(B)。若三份相同质量的同种酸与足量的不同种类的三种金属(无论化合价是否相同)发生反应时：生成H2的质量都相等。若相同质量的不同酸与足量的同种金属反应其规律是：酸的式量越小，生成H2的质量越大。(二)计算1．某十1价金属ng与氧气充分反应，生成金属氧化物mg，则金属氧化物的式量为____。(学生讨论)分析：这是一道综合性较强的填空题。表面上看是求某金属氧化物的式量。实际上考查了根据化合价写化学式。再根据化学方程式求出该金属的相对原子质量，再利用相对原子质量求该金属氧化物的式量。据题意设十1价金属元素为R，相对原子质量为x。则R的氧化物的化学式为R2O，式量为2X＋16。再根据题意利用化学方程可求x。相对原子质量x可求，那么式量2x＋16就刃而解了。解：设＋1价的金属元素为R，相对原子质量为x。则氧化物的化学式为R2O2R＋O22R2O2x2(2x＋16)ngmg2．某学生称量12.25g氯酸钾并用少量高锰酸钾代替二氧化锰做催化剂制取氧气，待充分反应后12.25g氯酸钾全部分解制得氧气4.96g？则该生所用高锰酸钾多少克？分析：(学生讨论后分析)此题的突破口是要抓住生成氧气4.96g。这4.96g的氧气来自氯酸钾分解同时也来自高锰酸钾分解生成的氧气的总和。若根据已知求出分解12.25g氯酸钾可生成的氧气量，则高锰酸钾分解生成的氧气量可求，再通过分解高锰酸钾生成的氧气的质量可求需分解高锰酸钾的质量。解：设用12.25gKClO3可制得氧气的质量为x。x＝4.8gKMnO4分解可制得氧气：4.96g－4.8g＝0.16g设：制取0.16g氧气，需质量为y的KMnO4参加反应y＝1.58g答：该