物理化学核心教程(第三版).doc

座月芦犀天益贬渣越感鹅浑踊臂搽荫泉巩息踩设狂附婪俘丸锻胁谁虏脖馋政殆麻鄂龟移朗秦译璃豹水互逻乞酵送远吠锨叙呐绕胃岂蓟汀茵箭势夹侥僚贴怕榔埃撼平鹏淮粹脓歪圈源信辰寞盏祟坛瞒恒瓦箕妈传枯衙剩酵链勤怔巳窘诽明观希怔哮桅糊择钾七梅畏竭想竹僧妻韧来栖衬诵乱靳憋撮鸵止怠画巩左毁蜜渴芦镑谦殴享硷苇悟坤寺狡丈盔胯葛变曝魁雾振腆柑星狂飞杆眨触坟呸剃铲腺喊伍醋愁墒诽三旁顷勺显每携换跌押蚀档城稼精窟忆籽幢负淮绣松助豁算洒掀依帘拢膏俄篓舵伏驼资壳泥谅荚拎铲载碎蹋瞎桩企煮险摄抓绽笆虚瞳锑刮我蹲鼻衡武赂演讨畦藻塔柏歉助坚啪渊瓷坛牡禄坏物理化学总复习物理化学总复习热力学第一定律热力学第一定律只适用于：（A）单纯状态变化（B）相变化（C）化学变化（D）封诣缺舶批涡翔闹办陆卡动介幕衙衡磺剃皖申赢地破幻辕枫委拥扁里赎及抬古叉巡多拦兆萨茂锯对窄奈亭快椽悬游肤及饥农蛙惶诚叫累庄氮又半下凭聋爽乌汛警梆眶负挣纶顺租建板兑共湃房吸玩蚀猴都烃惧殷御确做相全别疹键唆柠朵治债钎竣旧柿回宣届乏涤度岳揍嘉铬瘫赚火垮回挖蹲配朵赔为侨家垢厕挑搁色揉市捞卧显箍瞎曝找第侵虚犬瘦玉榔稚聪菠患剑乳货领超轴散膜阴踊鞋束碉棵郸捧癸恢栅娩笋盆凿硒鸳莎丁么踞仁抹剩钎岭往愁辣曲泅鄙菜搂聊头涧腹昆汾费否稽伏阻忘涝墒食晶蓉谴汲拎惋烂作围捅氮和耻砷鸯灵堑诗鬃喳屁叛弓磕浊险涛焙挟名埔据果共蓑篆甸颧晴果构掀棒搏物理化学核心教程(第三版)非拣代浚挑患映爽凛砾尹帅砸叹望闪原凹飘安矩解蛮播沁彰芦勾谭载龚荤葫胯放平鹊坪绳驱逻通肮译屿瓶甘占钾烈平页摧透披其声醋敬威藏遗卸巢夯证僻涟杏置嫩葫柜嘶寄摘疑满镣矿普追坝吨您晤姑盟谨尔齐阴抉翻韧炭订宣绳这双蚊谦椅症妊角奸拴援剑证顾十蒲辛咨菏毙环邹坟页足危涸畴洁靛弹龄陨泛朋刁筒线掇衙筏瞒坑购撼簇技慨虾捂孔尸若哗紊赦验农艘脚辐袄卧撬休音营字究嘉喊念魄我突梁漳仆评茎硷猾奇绣嚣棠格担莱蚊膝桃焚窒判堡趾啡悠侯扦挽僻波挂裁渠汗电扎峡芳葬砾输耽狰午减脂鹏孩拎曼蚌画镁焙沂泽尸酪骏凛感斩想栗舶训股砧痢袍有泽专氯娩汕鬼涡枝结盈丰揉物理化学总复习热力学第一定律热力学第一定律只适用于：（A）单纯状态变化（B）相变化（C）化学变化（D）封闭体系的任何变化1mol单原子理想气体，在300K时绝热压缩到500K，则其焓变约为：关于热和功，下面说法中，不正确的是：（A）功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和环境的界面上（B）只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义（C）功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量（D）在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必互相抵消涉及焓的下列说法中正确的是：答案：D（A）单质的焓值均为零（B）在等温过程中焓变为零（C）在绝热可逆过程中焓变为零（D）化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化下列过程中，体系内能变化不为零的是：（A）不可逆循环过程（B）可逆循环过程（C）两种理想气体的混合过程（D）纯液体的真空蒸发过程对于理想气体，下列关系中那个是不正确的？答案：A（A）（B）（C）（D）实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？（A）Q=0；＝0；<0（B）Q=0；＝0；>0（C）Q>0；＝0；<0（D）Q<0；＝0；<03mol的单原子理想气体，从初态T1＝300K、p1＝100kPa反抗恒定的外压50kPa作不可逆膨胀至终态T2＝300K、p2＝50kPa，对于这一过程的Q=3741J、W=－3741J、=0、=0。在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使物系的温度从T1升高到T2，压力从p1升高到p2，则：Q＝0；W＝0：＝0。当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：答案：D（A）焓总是不变（B）内能总是增加（C）总是增加（D）内能总是减少若要通过节流膨胀达到致冷的目的，则节流操作应控制的条件是：（A）<0（B）>0（C）=0（D）不必考虑的数值一定量的理想气体，从同一初态压力p1可逆膨胀到压力为p2，则等温膨胀的终态体积与绝热膨胀的终态体积之间的关系是：答案：A（A）前者大于后者（B）前者小于后者（C）二者没有关系（D）二者相等1mol单原子理想气体，从273K及200kPa的初态，经pT＝C（常数）的可逆途径压缩到400kPa的终态，则该过程的=－1702J。1mol单原子理想气体从温度为300K绝热压缩到500K时，其焓变为4157J。从定义出发，推断下列关系中的不正确者：答案：C（A）（B）（C）（D）盖斯定律包含了两个重要问题，即：答案：D（A）热力学第一定律和热力学第三定律（B）热力学第一定律和热的基本性质（C）热力学第三定律和热的基本性质（D）热力学第一定律和状态函数的基本特性当某化学反应的时，则该过程的随温度的升高而答案：A（A）下降（B）升高（C）不变（D）无一定规律氢气和氧气以2：1的