高二化学必修三知识点考点归纳.docx

高二化学必修三知识点考点归纳其实,不是化学太难了,而是我们学习化学的第一步就是要熟悉课本的全部内容,将书上重要的知识点理解好。下面小编给大家整理了关于高二化学必修三知识点考点归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高二化学必修三知识点考点归纳一.共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。3.键参数①键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定.4.等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。常见的等电子体：CO和N2高二化学必修三的方程式1、Na在空气中加热2Na+O22Na2O22、金属Na在空气中表面变灰4Na+O22Na2O3、Na投入水中，离子方程式2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑4、Al和盐酸反应，离子方程式2Al+6H+2Al3++3H2↑5、Al和强碱反应，离子方程式2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H2↑6、Fe与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H27、过氧化钠与水，指出氧化剂还原剂2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑氧化剂还原剂都是Na2O28、过氧化钠与CO2反应，标出电子转移，指出氧化产物2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2氧化产物O29、小苏打和NaOH混合，离子方程式HCO3-+OH-H2O+CO32-10、除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠杂质2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑11、氧化铝与盐酸反应，离子方程式Al2O3+6H+2Al3++3H2O12、氧化铝与强碱反应，离子方程式Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O13、实验室用铝盐和氨水制备氢氧化铝，离子方程式Al3++3NH3.H2OAl(OH)3↓+3NH4+14、氢氧化铝加NaOH，溶解，离子方程式Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O15、铝盐和过量的强碱混合，无明显现象，离子方程式Al3++4OH-AlO2-+2H2O16、氧化亚铁溶解于盐酸，离子方程式FeO+2H+Fe2++H2O17、铁盐与过量NaOH混合，离子方程式Fe3++3OH-Fe(OH)3↓18、白色氢氧化亚铁立刻变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)319、亚铁盐被氯水氧化2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-20、铁盐和Fe粉混合，溶液由黄色变为浅绿2Fe3++Fe3Fe2+21、难溶的氢氧化铁加热失水得相应的碱性氧化物2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O22、Na投入硫酸铜溶液中化学方程式2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑23、NaHCO3与过量的Ca(OH)2混合，离子方程式HCO3-+Ca2++OH-H2O+CaCO3↓24、用氢氧化钡将明矾溶液中的硫酸根离子沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+2AlO2-+2H2O25、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl26、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl27、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑28、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑29、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu30、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl31、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O32、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑33、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O234、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑35、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑36、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑37、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)238、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O40、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O41、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O42、氯化铁