教案-全国-2016_九年级化学上册 5.doc

15.3化合价教学目标1、理解化学式的定义、意义。2、了解一些常见元素的化合价和原子团的化合价3、学会用化学式表示某些物质的组成，并能根据化学式推求化合价。重点和难点：1.学会用化学式表示某些物质的组成，并能根据化学式推求化合价。2.理解化学式的定义、意义。教学方法：自学、讨论、问题分解、实验教学设计一、情境引入：在生活中许多的物品上都标有化学式，在书写化学式时为什么有的元素符号右下角会有数字？二、知识回顾：1、用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做________。2、写出下列物质的化学式（1）氧气_______，（2）水_______，（3）二氧化碳_______，（4）氮气_________，3、化学式H2O的意义有：（1）表示____，（2）表示，（3）表示____，（4）表示_____。4、由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某。例如NaCl读作_____________，有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，例如：P2O5读作_________，SO2读作__________。三、新知新解：化合价元素相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，如不是这个数目之比，就不能形成稳定化合物。元素原子的最外层结构决定了原子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目，叫做这种元素的化合价。化合价有正负之分。一、化合价（板书）1、概念：见课本2、化合价的表示方法（与离子符号对比）正价、负价、根价3、化合价实质阅读：课文讨论后填表化合价数值正价负价离子化合物得失电子的数目失去电子的原子（阳离子）显正价得到电子的原子（阴离子）显负价共价化合物共用电子对的数目电子对偏离的原子定为正价电子对偏向的原子定为负价化合价实质不论离子化合物还是共价化合物，其正负化合价的代数和均为零4、化合价的一般规律及常见元素的化合价（板书）阅读：课文，根据此表总结出常见元素的化合价的一般规律。一般规律：化合价实质要认准；金正、非负、单质零说明：非金属元素与氢、与金属化合显负价，与氧化合显正价氢1（+1）、氧2（－2）应记住：正、负总价和为零；许多元素有变价，条件不同价不同。常见金属元素化合价顺口溜：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷。二三铁、二四碳，硫有负二正四六，铜汞二价最常见。正价负价要分清，莫忘单质价为零，化合价在计算，正负和为零。5、根据化学式会判断元素的化合价，根据元素的化合价会写化学式（板书）根据化学式判断元素的化合价（板书）判断元素化合价根据：正负总价和为零的原则。标出下列物质中各元素的化合价氯化锌金属锌氢氧化钠解：先写出各物质的化学式ZnCl2ZnNaOH然后在各化学式元素符号的正上方标出相应的的化合价（略）注意：标化合价的方式与离子表示方式不同。6、已知化合物中某些元素的化合价，求另一元素的化合价7、根据元素的化合价写化学式（板书）化学式的写法：正价先，负价后。标（化合）价，找（原子）个数解：见课本例题注意：只有确实知道有某种化合物存在，才能根据元素的化合价写出它的化学式。切不可应用化合价任意写出实际不存在的物质的化学式。四、随堂练习：1．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（）A．XYZB．X4YZ3C．X2YZ3D．X3YZ22下列离子符号书写正确的（）A.Na1+B.OH-1C.Al3+D.SO42-3.下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是（）A.Fe2+：一个亚铁离子带2个单位正电荷B.Ba(OH)2：氢氧化钡中，钡离子和氢氧根离子的个数比是1:2C.Mg2+：带2个单位正电荷的镁离子D.2SO42-：2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷4．下列化学式书写正确的是（）A.MgO2B.K2ClC.ZnCl3D.Ca(NO3)25．下列物质中硫元素化合价最低的是（）A.SB.SO2C.H2SO4D.H2S五、课堂小结：通过本节课的学习，我们掌握化学式的定义、化学式的意义、读法写法，会根据化合价书写化学式。【板书设计】根据化学式会判断元素的化合价，根据元素的化合价会写化学式根据化学式判断元素的化合价判断元素化合价根据：正负总价和为零的原则参考答案预习检测：化学式；O2、H20、CO2、N2；水、水是由氢氧元素组成、一个水分子、一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成；氯化钠、五氧化二磷、二氧化硫。随堂练习：1、C2、C3、C4、D5、D