高二上学期期末考试化学试题含答案.doc

...WORD格式可编辑版2010/2011学年度上学期高二期末考试化学试题2010.2注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试时间90分钟。2.第Ⅰ卷答在答题卡上，第Ⅱ卷答在答题纸上，答题纸一律用碳素笔书写，其他笔无效。3.本试卷考试范围：模块4：第一章1节——第三章第4节。第I卷（选择题，共50分）一、选择题：（每小题给中只有一项是符合题目要求的。每题2分，共20分）1.下列说法中，正确的是（）。A.在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.催化剂能改变化学反应的平衡转化率C.△H的大小与热化学方程式中物质的系数无关D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，△H＞02.如右图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是：()A．Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是3.40mLB．Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是3.40mLC．Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是4.60mLD．Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是4.60mL3．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=EQ\f(c(CO)·c(H2O),c(CO2)·c(H2))。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2eq\o(,\s\up9(催化剂),\s\do9(高温))CO2＋H2高二化学试题（）4.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡状态的是()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．A的密度D．气体总物质的量5．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，则c(K+)为()A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L-1D．0.4mol·L-16．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（）A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+7．下列说法中，正确的是（）。A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质的水溶液中不存在分子C.进行中和滴定时，锥形瓶不能用所盛溶液润洗D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同8.一定温度下，向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）。A．AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C．[Ag+]增大C.AgCl的溶解度增大，Ksp不变9.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．由水电离出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12D．将水加热，Kw增大，pH也不变10.下列化学反应的离子方程式正确的是()A.在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH+HCO高二化学试题（）B.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+OH—=H2OC.稀硝酸与氢氧化钡溶液反应：Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2OD.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O二、选择题：（每小题中只有一项是符合题目要求的。每题3分，共30分）11.pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：mol·L－1）()A.0.2×(4×10－9+1×10－12)B.0.2×(8×10－9+1×10－12)C.5×10－10D.5×10－1212.下列各组离子在给出条件下能大量共存的是()A.pH=1的溶液中，NO3-、Na+、I-、Fe2+B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I—C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br—D.pH=14的无色透明溶液中，K+、Na+、NO3-、CO32-13.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）。A.[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]B.[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]C.[Cl-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-]D.[NH4+]+[H+]=[OH-]+[Cl-]14.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，在相同的条件下NH3(g)1/2N2(g