九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素素材新人教版.doc

6第三单元物质构成的奥秘课题3元素1.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。2.地壳中含量较多的元素:氧、硅、铝、铁。3.元素的化学性质与原子的最外层电子数有关。4.元素符号的意义:①表示一种元素。②表示这种元素的一个原子。5.元素周期表:每一个横行叫做一个周期,每一个纵行叫做一个族(第8、9、10纵行共同组成一个族);原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。知识点1:元素的概念元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。理解元素的概念时把握“同质子、类原子”六个字:(1)“同质子”即指元素的种类是由核电荷数(即核内质子数)决定的,与中子数和核外电子数无关。同种元素原子的质子数一定相同,不同种元素原子的质子数一定不同。(2)“类原子”是指一种元素可能不止一种原子。它包括质子数相同、中子数不同的原子,如氢元素有三种原子:氕H、氘H、氚H,它们的质子数都是1,中子数分别为0、1、2;也包括质子数相同,而电子数不同的原子和离子。易错警示元素是一类原子的总称,当然不包括多个原子所形成的分子或离子,如水分子(H2O)、氖原子(Ne)都含有10个质子,但水分子中含有两种不同的原子,所以根据元素的概念可知两者虽然质子数相同但不是同一种元素。只有质子数相同的原子或单核离子才属于同一种元素,因此“质子数相同的粒子属于同种元素”的说法是错误的。拓展延伸元素与原子的比较见下表。元素原子概念具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别宏观概念,只讲种类不讲个数,没有数量多少的含义微观概念,既讲种类又讲个数,有数量多少的含义使用范围用来描述物质的组成,如水是由氢元素和氧元素组成的用于描述物质的微观构成,如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的联系元素原子【例】决定元素种类的是()A.中子数B.质子数C.核外电子数D.最外层电子数答案:B点拨：核内质子数(即核电荷数)决定元素的种类。知识点2:元素的分布1.地壳中各元素的含量如图所示。2.生物细胞中含量居前四位的元素如下表所示。元素氧碳氢氮质量分数/%6518103【例】根据下图所示A、B、C三幅元素含量示意图,试推测元素分布领域,将图下字母填写在相应位置。(1)分布在人体中的是。(2)分布在海水中的是。(3)分布在地壳中的是。答案:(1)B(2)C(3)A知识点3:元素的分类1.金属元素:汉字用“钅”字旁表示(汞除外),如铜、铁。2.非金属元素:通常情况下,非金属元素有三种状态,一是“气”字头的气态非金属,如氢、氯;有“氵”字旁的液态非金属,如溴等;固态非金属用“石”字旁表示,如碳、硫、磷等(稀有气体元素:通常状况下,稀有气体为气态,名称中均有“气”字头,稀有气体是由原子构成的,如氦、氖等)。【例】下列元素属于金属元素的是()A.氖B.氧C.锌D.磷答案:C点拨：解答本题的关键是掌握元素的分类标准。金属元素汉字名称除汞外均带“钅”字旁,非金属元素包括带有“气”字头的、带有“氵”字旁的,带有“石”字旁的。锌带“钅”字旁,属于金属元素;氖、氧、磷属于非金属元素。知识点4:物质、元素、分子、原子之间的关系物质的组成可从宏观和微观两个方面进行描述,其中元素是从宏观上对物质组成进行的描述,而分子、原子、离子是从微观上对物质构成进行的描述。关于物质、元素、分子、原子、离子的区别和联系可进行简单的归纳,如图所示。【例】一定条件下分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质,都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有()A.氧气B.氧分子C.氧元素D.氧离子答案:C点拨：解答此题的关键是要明确物质是由元素组成的,高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢中都含有氧元素,而它们的分子或原子团里都含有氧原子。知识点5:元素符号1.元素符号的规定:国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素。如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时,就附加一个小写字母来表示。2.元素符号的写法:由一个字母表示的元素符号要大写,如N、P、K等;由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写,如Na、Ca、Cu等。3.元素符号的意义:(1)宏观意义:表示一种元素。(2)微观意义:表示这种元素的一个原子。拓展延伸在元素符号前面加上数字后,就只能表示该元素的原子个数,不能表示该元素(因为元素是宏观概念,只讲种类不讲个数,但原子是微观概念,既讲种类又讲个数),例如,“3H”只能在微观上表示3个氢原子,而不能表示氢元素。有的元素符号还可以表示一种物质,例如“Cu”可以表示铜这种物质。【例】“2H”表示的意义是()A.2个氢元素B.2个氢原子C.氢分子D.氢离子答案:B点拨：在元素符号前面加上数字后,只表示该元素的原子个数,故选B。知识点6:元素周期表1.元素周期表:根据元素的原子结构和性质将100多