教案-全国-2006_初三化学溶解度教案示例一.rar

初三化学溶解度教案示例一从容说课本课题分为饱和溶液和溶解度两部分。第一部分通过“活动与探究”引出饱和溶液的概念，并由学生分析讨论理解了饱和溶液的两个前提条件，会判断某物质的溶液是否饱和，最后分析总结出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。第二部分通过讨论与探究引入溶解度的概念，理解溶解度的相对大小，再以一个活动与探究绘制溶解度曲线，巩固和应用溶解度概念。最后又讨论引出了气体溶解度的概念。教学目标1．知识与技能(1)理解饱和溶液的涵义。(2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。2．过程与方法(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。(2)学习通过实验解决问题。3．情感态度与价值观(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。教学重点理解饱和溶液和溶解度的概念。教学难点1．理解饱和溶液和溶解度的概念。2．正确理解固体物质溶解度的概念。教学方法实验、对比、归纳、练习、联系实际。教具准备教师用具：投影仪。学生用具：仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。药品：氯化钠、硝酸钾。课时安排2课时第一课时：饱和溶液。第二课时：溶解度。教学过程[复习提问]什么叫溶液？溶液由什么组成？[学生活动][引入]我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢？[学生发言]1．能2．不能[过渡]下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。[投影]活动与探究1．取装有20mL水的烧杯操作加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加5mL水，搅拌现象结论2．用硝酸钾代替氯化钠操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌……加热再加5g硝酸钾，搅拌冷却[学生活动，教师巡视][互相交流](由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议)[结论]1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。[提问]上述活动的“一定条件”是什么？[学生讨论、总结]1．一定温度2．一定量的溶剂[追问]如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的？[学生讨论、回答]不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解。[引导]我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。[思考]请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。[学生发言][投影板书]一、饱和溶液1．饱和溶液和不饱和溶液①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的)溶液叫做(这种溶质的)饱和溶液。②不饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(还能继续溶解溶质的)溶液叫做(这种溶质的)不饱和溶液。[思考]一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解？[讨论][学生发言][小结]某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。(教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字)[提问]1．通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？2．如何判断某一溶液是否饱和？[讨论、总结][投影板书]2．判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。[课堂练习](投影展示)1．如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？2．在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否？为什么？3．“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确？[学生独立思考，积极回答][上述练习答案]1．取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解则说明原溶液不饱和；若不溶解则说明原溶液是饱和溶液。2．此说法不正确。因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为100克。3．不正确。因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解。[提问]回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。[分析、讨论][结论]饱和溶液不饱和溶液[引导]调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液？[讨论][结论]不饱和溶液饱和溶液(学生可能想不到改变溶质的量，这耐教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分：不断加溶质直至不再溶解)[提问]“升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗？[活动与探究