教案-江苏-2014_江苏省徐州市九年级化学 根据化学方程式的简单计算复习教案.rar

1根据化学方程式的简单计算教学内容年级学科9化学教学课时共1课时第课时课型复习教学目标1．根据化学方程式计算的解题步骤及格式。2．掌握几种根据化学方程式简单计算的常见题型。（1）掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）质量的计算。（2）掌握含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的化学方程式计算。（3）掌握化学方程式和溶液的有关综合计算教学重点根据化学方程式计算的解题步骤及格式教学难点含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的化学方程式计算。教学准备教学过程二次备课【知识梳理】1.利用_________________的化学方程式，才能进行计算，每个方程式中各物质间都有固定的质量比，质量比_________________相等，但等号左右质量比之和_________________相等，根据一种反应物或_________________的质量，可以来求算其他反应物或生成物的_________________。在计算过程中要以_________________定律为基础，利用正确的反应为依据。2.在2H2+O22H2O反应中，________________份质量的氢气与________________份质量的氧气反应生成________________份质量的水，这三种物质之间的质量之比为________________。3.根据化学方程式的计算一般分为五步：第一步：设未知数；第二步：写出化学方程式；第三步：写出相关物质的质量关系，写出已知量和未知量；第四步：列比例式，求解；第五部：简明地写出答案。【典型例题解析】考点1：利用化学方程式的简单计算命题分析：根据化学方程式的计算是中考必考的重点内容，今后命题日趋与生产、生活紧密结合，体现新课程理念，与其它方面的计算综合考查居多。例1.实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结果精确到0.01g）（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯化钾的质量为________；（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？（可能用到的相对原子质量：O－16Cl-35.【解题思路】：第一小题前一问主要考察从溶液中提纯溶质，难度较小，第二问是解题的关键，主要考察有关溶液的计算，已知溶剂的质量和溶质的质量分数求溶质的质量，刚好是平时训练最少难度最大的一类计算。设氯化钾的质量为X，利用溶质与溶剂的关系列比例式：X／17.02＝14.9%／（1—14.9%）求解X=2.98克。第二小题难度较小，只要正确写出化学方程式即可求解【答案】34.（1）蒸发（或蒸发水、蒸发溶剂、蒸发结晶）2.98g（2）解：设样品中氯酸钾的质量为x2KClO32KCl＋3O2↑245149x2.98g245：149＝x：2.98gx=4.90g答：（略）【点评】本题的的难点是考察溶液中溶剂、溶质、溶液中溶质的质量分数之间的相互换算和对各数据的分析，有别于表格题对学生的要求较高。考点2：运用化学方程式的计算解决实际问题例2.某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCI与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g.求：（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？【解题思路】根据反应原理CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少的质量就是二氧化碳的质量。以此为突破口，将二氧化碳作为已知物，进行化学方程式的计算。【答案】解：设补钙品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为yCaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑1007344xy2.2g100：44=x：2.2gx=5g73：44=y：2.2gy=3.65gCaCO3中钙元素的质量分数是：EQ\F(40,100)×100%=40％补钙品中钙元素的实际含量：EQ\F(5g×40%,10g)×100％=20％盐酸的溶质质量分数：EQ\F(3.65g,100g)×100％=3.65％答：该补钙品实际含钙量为20%，所用盐酸的溶质质量分数为3.65%【点评】该题涉及混合物中某元素质量分数的计