中和热的测定..ppt

●实验目的测定强酸与强碱反应的反应热实验中实验数据怎样处理？实验步骤：P4-5并回答问题因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。讨论下列问题NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=－57.3kJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)△H=－57.3kJ/molBa(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)△H=－114.6kJ/mol2.若反应过程中有其他物质生成(沉淀、难电离物质等)，这部分反应热大于57.3kJ/mol［练习］50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（均填“偏大”“偏小”“无影响”）