教案-全国-2009_九年级化学酸和碱的性质2.rar

碱的性质（第二课时）课题：碱的性质教学目标：1、熟记氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、俗名、保存方法及使用时注意事项；2、知道氢氧化钙是如何制得的；3、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。4、会熟练书写碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象5、记住复分解反应的概念及发生的条件，并会判断。教材分析：通过前两节的学习，学生对酸和碱的性质有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，但酸和碱之间除了能发生中和反应外，还能与其它物质发生反应吗？常见的碱有哪些？通过本节的学习认识几种常见的碱，掌握使用碱的方法；认识碱的化学性质，进一步理解碱的化学性质实质就是OH－的性质；初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式；通过碱的开放性探究活动，进一步提高自己的科学探究能力。教学重点：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及化学性质2、碱类物质具有相似化学性质的原因及通性3、复分解反应发生的条件及判断某反应能否发生复分解反应教学难点：化学方程式的书写、记忆重、难点突破：通过演示、观察、对比的方式来理解和掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，对于化学性质中出现的化学方程式采用找规律、多写、多练的方法来记忆。实验仪器和药品：仪器：试管、试管架、表面皿、药匙药品：氢氧化钙固体、氢氧化钙固体、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液教学过程：Ⅰ、组织教学：Ⅱ、知识回顾：1、碱的定义2、酸具有通性的原因及酸的通性Ⅲ、新授内容：一．NaOH、Ca(OH)2的物理性质［过渡］往澄清的石灰水中吹入CO2时可看见石灰水变浑浊，石灰水还能使酸碱指示剂发生颜色上的变化，你知道石灰水还具有哪些性质吗？常见的碱类物质还有哪些？它们有哪些性质？这是我们本节课学习的内容。自学指导一：快速阅读课本，并动手实验，5分钟完成下列问题，并与同学们交流。根据老师提供给你的仪器和药品，根据18页活动天地中的要求，完成下表：氢氧化钠和氢氧化钙的对照：颜色状态俗名露置在空气中的变化在水中的溶解情况羊毛线在热的NaOH溶液中的变化NaOHCa(OH)22、氢氧化钠固体应如何保存？为什么？3、使用氢氧化钠时应注意什么？为什么？4、工业上是如何制取CaO的？写出该反应的化学方程式？5、CaO的俗名是什么？有何性质？有何用途？6、Ca(OH)2是如何制得的？写出该反应的化学方程式。7、觉见的碱还有哪些？［教师精讲］：高温1、NaOH固体在空气中易吸收水分而潮解－需要密封保存，可做某些气体的干燥剂。2、Ca(OH)2的制得：CaCO3CaO＋CO2↑CaO＋H2OCa(OH)2（放出大量的热）［强调］氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心，防止沾到衣服和皮肤上。练习一：1．氢氧化钙俗称__________或__________，它的水溶液又称________。2．氢氧化钠俗称_________、_________或_________，暴露在空气中容易吸收空气中的_______而________，因此需要_______保存。3．氢氧化钙的水溶液通常叫__________。氢氧化钙对衣服、皮肤等有腐蚀性。除氢氧化钙、氢氧化钠外，常用的碱还有________、________等。二．NaOH、Ca(OH)2的化学性质［过渡］我们已经知道，Ca(OH)2能跟CO2反应，那么NaOH是否也能与CO2反应呢？NaOH、Ca(OH)2还能跟哪些物质发生化学反应呢？自学指导二：根据老师提供给你的仪器和药品，完成19页实验探究中的有关实验，观察并记录实验现象，填好下表，并与同学们交流。加入NaOH溶液现象加入Ca(OH)2溶液现象化学方程式生锈铁钉CuCl2溶液Na2CO3溶液FeCl3溶液［师］：对出现的问题进行校正、点拨。［议一议］怎样判断CO2与NaOH发生了化学反应？你能否设计实验加以证明？［生］：分组讨论……［说明］：先让学生讨论后，教师再进行演示，学生的方法可能很多。而教师只是演示其中的一种方法而已。［演示］：向预先收集好CO2的一矿泉水瓶中倒入NaOH溶液，振荡后观察现象。［生］：瓶子瘪了［结论］：证明CO2与NaOH发生了化学反应化学方程式为：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O［教师精讲］：1、NaOH和Ca(OH)2不与金属和金属氧化物反应，可用铁桶来储运烧碱。2、NaOH、Ca(OH)2的化学性质：①与酸碱指示剂反应②与某些非金属氧化物反应③与酸溶液反应④与某些盐溶液反应练习二：1．氢氧化钙和氯化铜反应生成_______色沉淀，成分是_______。涉及的化学方程式是_________________________________