(完整word版)初中化学常见的物质及其反应规律.doc

常见的物质及其反应规律异彩纷呈的化学变化常使我们感到化学是多么的神奇！化学就是研究物质的变化规律的，而世界上的物质又何止千万，面对如此众多的物质，如此复杂的化学反应，要学好它岂不是“天方夜谭”？不！只要你掌握了常见的物质及其反应规律，应用起来就可以挥洒自如了。一、中考透视1.常见的物质单质、氧化物、酸、碱、盐、简单有机物是初中化学涉及的物质，其中，主要学习了21种物质：（1）4种单质（O2、H2、C、Fe）。（2）4种氧化物（CO2、CO、H2O、CaO）。——重点是这8种物质的物理性质和化学性质（如H2、C、CO的可燃性、还原性）。（3）3种酸（HCl、H2SO4、HNO3）——重点是盐酸、硫酸的性质（物理性质和5种化学性质）及其用途；尤其是浓硫酸的特性、稀释及实验中的事故处理。（4）2种碱［NaOH、Ca（OH）2］——重点氢氧化钠和氢氧化钙的性质（物理性质和4种化学性质）、用途、腐蚀性及俗名。（5）6种盐（NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、NH4Cl、NH4HCO3）——重点是氯化钠、碳酸钠、碳酸钙的性质、存在、用途及俗名。（6）2种有机化合物（CH4、C2H5OH）——重点是有机物的特性和可燃性。2.各类物质间的反应规律（1）各类物质间的相互关系图。一般来说，可以将常见的物质分为单质、氧化物、酸、碱、盐五大类，但对于书写化学方程式来说，将物质分为七类更好：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、盐。一般把它叫做“八圈图”（如上图）。（请自行填上各连线的生成物）物质间的相互关系也是物质间的反应规律，必须牢牢掌握！（2）发掘“八圈图”的内涵。①表示物质间的纵横衍变关系，如从金属或非金属如何衍变成盐；②表示15个基本反应规律（9条连线和6个箭头）；③表示物质的性质（除了跟指示剂反应这一性质在图中无法表示外，图中酸没有打箭头的4根线表示的是酸的性质，其余类推！）；④表示物质（特别是盐）的制法——15个反应中至少有10个与盐有关，俗称“十大成盐”规律！（3）使用“八圈图”的注意事项。①各类物质的相互关系图并非无所不含，有以下一些规律未能体现：H2、C、CO还原CuO或Fe2O3；CuSO4转化为胆矾晶体；碳酸（氢）盐的分解；酸式盐与正盐的转换规律等。②复分解反应规律的条件限制——可溶的反应物，能生成沉淀、气体或水。③置换反应规律的条件限制——溶或熔，金属活动顺序强换弱。判断金属与酸反应时：金属必须排在H前面；酸不可用硝酸、浓硫酸。判断金属与盐反应时：必须同时满足“排在前面的金属；可溶性盐”。铁单质与酸或盐溶液反应始终生成亚铁盐（）。纵观近几年来的中考试卷，其命题范围均未超出以上的知识范围，预计2006年的中考也将在此基础上“大做文章”并渗透“研究性学习”内容。［解题技巧］熟练掌握“两表一图”（即酸碱盐溶解性表、金属活动性顺序表、各类物质相互关系图）。二、中考精讲例1.从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）8种物质中选出4种，使得下图中各线条相连的物质均能反应生成难溶物。将选出物质的化学式按要求填写在下图相应的方框中，并写出（2）、（3）的化学方程式。（2）_______________________________；（3）_______________________________。［分析］本题给出的图示是“八圈图”的最后部分，这一区域内的反应均为复分解反应，其反应的发生条件是生成物中有气体、沉淀和水三者之一，反应物除酸能跟一些不溶性物质反应外，其余一般均要求可溶。题目要求反应时均有难溶物生成（这一点千万不能忽视！），在题给的2种酸、3种碱、3种盐这8种物质的溶液中，酸的种类最少，应从酸突破，而后逐一尝试，不难发现硫酸与Ba（OH）2、BaCl2反应，生成物中均有沉淀出现，进而推得Ba（OH）2、BaCl2与Na2CO3反应均有沉淀生成。［答案］①Ba（OH）2②H2SO4③BaCl2④Na2CO3（2）（3）例2.下图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有6种相互转化的可能。请回答下列问题：（1）不可能实现的转化关系是：_________________（填序号）。（2）反应③可选择反应：来实现。依据复分解反应的规律，生成物CuS必须具备的特性是_____________、______________。（3）其余可实现的转化关系有__________（填序号），可通过__________（填反应类型）来实现。理由是________________________________。［分析］本题为“八圈图”的变形，仍以常见的酸、碱、盐为载体来考查物质间的反应规律。根据各类物质间的相互反应规律可知，酸碱之间是不能相互转化的，所以⑤⑥不可能。盐和碱或盐和酸之间的转化都可经过