教案-全国-2009_九年级化学25第九单元 溶液.rar

【同步教育信息】一.本周教学内容：第九单元溶液1.常用的溶剂、溶解现象、结晶2.饱和溶液和溶解度的含义3.溶质质量分数的简单计算，一定溶质质量分数溶液的配制4.常见的乳化现象，溶液在生产、生活中的重要意义。二.重点与难点：重点：1.溶液、溶剂、溶质的概念2.饱和溶液和溶解度的概念3.溶液中溶质质量分数4.体验科学探究方法难点：1.从微观理解溶解过程2.溶解度的概念3.溶质质量分数的计算知识要点：一.溶液的形成1.溶液：（1）定义：均一、稳定的混合物（2）组成：溶剂：溶质：c.水是一种常见的溶剂d.溶液是透明的但不一定是无色的，例CuSO4溶液（4）悬浊液乳浊液（5）乳化现象：2.溶解时的吸热或放热现象（1）吸热<放热T↑（2）吸热>放热T↓二.溶解度1.饱和溶液和不饱和溶液（1）定义：一定温度下，一定量溶剂里（2）饱和溶液和不饱和溶液的区别（3）饱和溶液和不饱和溶液的转化（4）饱和溶液不饱和溶液与浓稀溶液的关系同一温度，同种溶质、饱和溶液一定比不饱和溶液浓2.溶解度：（1）固体溶解度定义（S）：一定温度下100克溶剂呈饱和状态溶质的质量例：在20℃时NaCl在水里的溶解度是36克意义：（2）大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。例NaNO3等少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大。例NaCl极少数物质的溶解度随温度的升高而降低。例热石灰Ca(OH)23.气体溶解度：在1体积水里饱和状态影响因素：（1）T↑溶解度↓（2）P↑溶解度↑三.溶质的质量分数1.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量3.稀释溶液问题解题关键：溶液稀释前后，溶质的质量不变。例如：把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？解：设需加水的质量为x答：需水880g。4.配制溶质质量分数一定的溶液步骤：1.计算2.称量：托盘天平、量筒3.溶解：玻璃棒作用：加速溶解4.装入试剂瓶贴上标签（名称a%）【模拟试题】一.选择题1.下列属于溶液且溶质为单质的是（）A.碘酒B.食盐水C.液态氧D.蔗糖水2.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液都是无色的B.溶质可以是固体，也可以不是C.稀溶液一定是不饱和溶液D.均一、稳定的液体一定是溶液3.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（）A.溶液的质量增大B.晶体的质量不变C.晶体的质量增大D.晶体溶解一部分4.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，有下列方法：（1）降低温度：（2）升高温度；（3）加同种溶质；（4）加溶剂；（5）恒温蒸发溶剂。可采用的有（）A.（1）（3）（5）B.（2）（3）（4）C.（1）（2）（3）D.（2）（3）（5）5.实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100g，需要20%的NaOH溶液（）。A.95gB.10gC.50gD.100g6.日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（）。A.受热时食盐的溶解度降低B.受热时食盐的溶解度显著增大C.受热时海水中的水分蒸发D.受热时海水发生分解7.一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：下列结论正确的是（）A.溶液甲可能是饱和溶液B.溶液乙一定是不饱和溶液C.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等D.溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体不可能大于2g8.溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，不可采用的方法有（）A.加入固体氢氧化钠12.5gB.将溶液中溶剂水蒸发一半C.加入50g40%的氢氧化钠溶液D.蒸发掉50g水9.将100g含水量为96%的KNO3溶液稀释成含水量为98%的溶液，需加水（）。A.100gB.50gC.2gD.无法计算10.甲醇的化学式为CH3OH，某甲醇的水溶液中甲醇所含氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该溶液中溶质的质量分数是（）A.64%B.47%C.50%D.无法判断11.20℃时，向100g质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液中加入3.5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（）12.在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液仍浑浊，下列原因中不正确的是（）A.滤纸破了B.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁C.液面高于滤纸边缘D.承接滤液的烧杯没洗干净13.海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜赶往左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）。A.溶质质量增加B.溶剂质量减少C.溶液质量不变D.溶质质量分数减少14.将mg硫