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江苏初中化学知识点最新大全物质构成的奥秘1.分子(1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。(3)影响因素(温度、压强)。2.原子(1)概念：原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。(3)构成：原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数3.离子(1)概念：带电的原子或原子团。(2)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。4.元素(1)概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。(2)质子数决定元素种类。(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。5.化合价和化学式(1)化合价a.写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。b.几种数字的含义：Fe2+：每个亚铁离子带两个单位正电荷。3Fe2+：3个亚铁离子。c.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。(2)化学式①写法：a.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。b.化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。②意义：如化学式H2O的意义：4点;化学式Fe的意义：3点。③计算：a.计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。b.计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。c.计算物质中某元素的质量分数。初三化学全册知识点归纳氧气的实验室制法1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2、反应的原理：(1)过氧化氢=水+氧气(2)高锰酸钾=锰酸钾+二氧化锰+氧气(导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾=氯化钾+氧气3、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法。本方法收集的气体较纯净。5、操作步骤：查：检查装置的气密性。装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄：熄灭酒精灯。6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。7、验满方法：(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。初三化学知识重点空气1.组成：N2：78%、O2：21%、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%，其它气体与杂质0.03%。2.空气中氧气的测定(原理：压强差)(1)可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。(2)装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。(3)现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。(4)结论：O2约占空气体积的1/5。(5)探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。②能否用铁、镁代替红磷?不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。③能否用碳、硫代替红磷?不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。3.氧气的性质和制备(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。(2)氧气的.制备：①工业制氧气——分离液态空气法(原理：液氮和液氧的沸点不同，物理变化)②实验室制氧气原理：a.气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型(根据反应物的状态和反应条件)收集装置：根据气体的密度、溶解性。b.制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)查—装—定—点—收—离—熄。c.催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。4.常见气体的用途：(1)氧气：供呼吸(如潜水、医疗急救)。支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)。(2)氮气：保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。(3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。5.常见气体的检验方法(1)氧气：带火星的木条。(2)二氧化碳：澄清的石灰水。(3)氢气：将气体点燃，用干