高三化学复习知识点.docx

高三化学复习知识点1.分子、原子、离子：是微观概念，说明物质的微观构成。(1)由分子构成的物质(分子晶体)：①非金属单质(H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等)②非金属氢化物(HX、H2O、NH3、H2S等)③酸酐(SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5等)④酸类(HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等)⑤有机物(烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等)⑥其它(NO、N2O4、Al2Cl6等)(2)由原子直接构成的物质(原子晶体)：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨(混合型晶体)等;(3)由阴阳离子构成的物质(离子晶体)：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。(4)由阳离子和自由电子构成的物质(金属晶体)高三化学复习知识点(二)1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2O：—2Fe：+2，+3S：—2，+4，+6Al：+3P：—3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应高中会考化学知识点本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失—升—(被)氧化——还原剂3、金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物高三化学复习知识点(三)离子方程式的书写：第一步：写。写出化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3•H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。删去前后都有的离子第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-);②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应