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2020高考化学必考知识汇总第一片：组成1.概念：含碳化合物(非全部)2.表示：⑴分子式(化学式)：相同元素原子合起来写，⑵最简式(实验式)：约去分子式中各元素原子的公约数⑶电子式：“点”或“叉”是最外层电子，会写甲烷、乙烯、乙炔、甲基、羟基等电子式。⑷结构式：略去未成键电子，共用电子对用短横线代替。⑸结构简式：突出官能团，略去其他价键。⑹键线式：略去所有原子，用线表示键，注意：顶点、转折点、交叉点均为C原子。⑺球棍模型：球代表原子，棍代表键⑻比例模型：相关原子的相对大小空间结合⑼通式：同类物质相同表示，附：重要有机物的通式：①烷烃：CnH2n+2②单烯烃(环烷烃)：CnH2n③单炔(二烯烃)：CnH2n-2④苯的同系物：CnH2n-6⑤饱和一元醇(醚)：CnH2n+2O⑥饱和一元醛(酮)：CnH2nO⑦饱和一元羧酸(酯)：CnH2nO2。第二片：结构1.常见空间构型⑴饱和碳原子(甲烷)：四面体⑵碳碳双键(乙烯)：平面⑶碳碳三键(乙炔)：直线⑷苯环：平面2.组成与结构的“四同”⑴同位素：同种元素的不同原子，即核素间的互称，⑵同系物：结构相似(同类物质：官能团种类、个数均相同--通式相同)，组成上相差若干个—CH2(或相当于—CH2)原子团的一类物质。⑶同素异形体：同种元素组成的不同单质，O2和O3(原子个数不同)，金刚石和石墨(原子结合方式不同)，白磷和红磷(原子个数、结合方式均不同)。⑷同分异构体：组成相同，即分子式相同;结构不同，即结构式不同的化合物。大致有：碳链异构(碳干不同)、官能团异构(官能团不一样，如醇和醚、醛和酮，羧酸和酯等)，位置异构(官能团位置不相同)、顺反异构(必含碳碳双键、两个双键C均连不同的原子或基团)、书写时一般按此顺序。第三片：性质1.物理性质：常见重要有机物的物理性质⑴烃都难溶于水，密度一般比水小，四个碳以下的烃，常温下为无色气体(超过四个碳只有新戊烷是气体)。⑵卤代烃都难溶于水，CH3Cl、CH3CH2Cl常温下是气体，多卤代物不是气体。⑶含氧衍生物中，甲醚、甲醛是气体，低级醇、醛、酸易溶于水。⑷苯酚是无色固体，空气中氧化变质为粉红色。2.重要化学反应⑴加成反应：多种物质生成一种物质的反应(类似无机的化合)，反应物通常含有：碳碳双键、碳碳三键、苯环、碳氧双键(通常都是醛基)⑵取代反应：一种原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应有取而代之含义(类似于无机的复分解);卤化、硝化、酯化、磺化、皂化、水解均属于取代反应。⑶消去反应：指有机物分子内脱去小分子，形成不饱和键的反应。一般有：①醇的消去：浓硫酸作催化剂，加热(乙醇是170°)②卤代烃的消去：氢氧化钠醇溶液。注意：结构不对称时，一般遵循马氏规则。⑷聚合反应：生成高分子化合物。一般有加聚(无小分子产生)和缩聚(生成小分子)，注意结构简式和方程式的书写差异。⑸氧化还原反应：加氧(醛→羧酸)或去氢(醇→醛)的反应称氧化，加氢(醛→醇、油脂的氢化、硬化)或去氧的反应称还原(—NO2→—NH2既去氧又加氢)。⑹淀粉遇碘呈蓝色、苯酚遇Fe3+显紫色的显色反应，蛋白质遇浓硝酸变黄色的颜色反应。附：焰色反应，金属或其化合物在无色火焰上灼烧的火焰颜色，属于元素性质，物理变化(原子内部能级改变→电子跃迁)。第四片：有机物燃烧问题1.烃的燃烧：⑴甲烷燃烧：淡蓝色火焰，乙烯燃烧：火焰明亮，有黑烟，乙炔燃烧：火焰明亮，有浓烈的黑烟，火焰温度极高(生成水少，汽化耗热少)。⑵相同物质的量的不同烃(物质的量不变前提下烃的混合物)①燃烧耗氧量取决于,②若生成等量的CO2，说明含C相同;③若生成等量的H2O，说明含H相同④若生成的CO2等量，H2O也等量，说明它们互为同分异构体⑤耗氧量相同的甲、乙两种烃，若甲比乙多n个C，则乙一定比甲多4n个H。⑶相同质量的不同烃(质量不变前提下烃的混合物)①不同类别的烃含H质量百分含量愈高(或含C质量分数愈低)耗氧量愈多，即烷烃耗氧量最高，所有烃中甲烷耗氧量最高。②若生成等量的CO2，说明含C质量分数相同;③若生成等量的H2O，说明含H质量分数相同④若生成的CO2等量，H2O也等量，说明它们最简式相同。2.烃的含氧衍生物燃烧一般是物质的量关系，通常将氧折换成CO2或H2O。如等物质的量的C2H4和C2H6O→C2H4·H2O，CH4和C2H4O2→CH4·CO2耗氧量相同。其他生成CO2或H2O的关系，参考前面烃中的②、③。第五片：关于试剂的褪色一般分物理褪色和化学褪色1.物理褪色：活性炭等的吸附褪色和萃取褪色2.化学褪色：因发生化学反应而使有色物质变成无色物质。⑴使溴水褪色：①还原褪色：和SO2、SO32-、Fe2+、S2-、I-、HI、H2S、含醛基的物质反应。②歧化褪色:和OH-、CO32-的反应③加成褪色：和含碳碳双键、碳碳三键的物质反