江苏省大丰市新丰中学2016届高三化学上学期12月月考试题.doc

投稿兼职请联系：23553946929高考资源网（），您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692新丰中学2016届高三第二次学情调研考试化学试题单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1、已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)△H43CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H52、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3、关于下列装置的说法正确的是①②A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变4、如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2一CaO作电解质。图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛。下列说法不正确的是A．阳极反应式为C+2O2一—4e一=CO2↑B．由TiO2制得lmol金属Ti，理论上外电路转移4mole-C．制备金属钛前后，装置中CaO的量不变D．TiO2在阴极放电5、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2O+O2△H3＜0D.反应物的总能量高于生成物的总能量6、25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A．0.01mol/L盐酸B.0.01mol/LNa2CO3溶液C.pH=4NaHSO3溶液D.pH=11氨水7、在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO(g)＋C(s)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝﹣213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：温度/℃n（活性炭）/moln（CO2）/molT10.70_______T2_______0.25下列说法不正确的是A．上述信息可推知：T1＜T2B．T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小8、下列关于各图像的解释或结论正确的是甲乙丙丁A.由甲可知：热化学方程式是H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ/molB.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g)，A点为平衡状态C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B>AD.由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者9、下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10‾5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10‾3）在水中的电离度与浓度关系的是10、准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L‾1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一或两个选项符合题意。）11、为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B．加入少量水，v(H2)减小C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小12、室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是序号①②pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式均为Al3++3OH—＝Al(OH)3↓B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②13、部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOO