教学案-全国-2015_九年级化学上册 第五单元 课题1 质量守恒定律教学案（无答案）（新版）新人教版.doc

1课题1质量守恒定律【教学目标】知识与技能1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。过程与方法1.通过学生分组实验，探究，培养学生的动手实验能力及观察分析能力。2.通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力。情感、态度与价值观通过实验的探究，激发学生的学习化学的兴趣。同时培养学生的辨证唯物主义观点。【教学重难点】重点：对质量守恒定律涵义的理解和运用。难点：从微观角度解释质量守恒定律【导学过程】【创设情景，引入新课】一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗？”福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出烟和气体的重量了么！”你认为福尔摩斯的回答正确吗？【自主探究】质量守恒定律的内容：参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的。化学反应的过程实质是原子的过程，在化学反应前后，原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。【合作探究】一、质量守恒定律的内容1、阅读课本P92、93实验。探究：观察并记录实验现象。实验方案方案一方案二实验现象文字表达式反应前总质量反应后总质量分析结论：2、提问：（1）.方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？（2）.什么是质量守恒定律？参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的。（3）.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？3、注意:①反应物的总质量是指参加反应的；②质量守恒定律的前提是化学反应。③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。）4、课本P94实验5-1和5-2实验实验5-1实验5-2实验现象文字表达式反应前总质量反应后总质量分析归纳：进行实验验证质量守恒定律需在体系中进行。二、质量守恒定律的微观解释阅读课本P95，思考以下问题：1.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为，所以各物质的质量总和相等。2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？反应物和生成物的不变宏观元素的不变五个不改变原子的不变微观原子的不变原子的不变宏观：物质的变二个一定变微观：分子的变一个可能变:可能改变。质量守恒定律本质原因3．化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”：三、质量守恒定律的应用：⑴利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。例：12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气________g⑵利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（）A．NOB．NO2C．N2D．N2O解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变反应前反应后碳原子个数：12碳原子个数：4氢原子个数：20氢原子个数：20氮原子个数：12氮原子个数：0氧原子个数：46氧原子个数：34所以12A中共有12个氮原子和12个氧原子，A的化学式为NO⑶利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。例：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_______________元素。解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变反应前反应后物质铜锈水、氧化铜、二氧化碳所含元素未知氢、氧、铜、碳因为元素种类不变，所以铜锈中含有氢、氧、铜、碳四种元素★有人说他能使水变成油（含有大量的碳、氢元素），一本万利。现在，他要把这项发明专利低价卖给你，你会买吗？请你揭开骗子的可恶面纱。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【练习设计】1.成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石(主要成分是CaCO3)变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）A、X2Y3B、XY3C、X2Y6D、X2Y42.在化学反应A+2B＝2C+D中，6gA和8gB恰好完全反