教学案-河北-2018_河北省邢台市桥东区九年级化学下册 第9单元 溶液复习教学案（无答案）（新版）新人教版.doc

1第九单元《溶液》一、中考考点1、能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。2、正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。3、记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。4、会用pH表示溶液酸碱度，牢记酚酞和石蕊在不同pH溶液中显示的颜色。知道酸、碱、盐溶液具有导电性。二、预习检测溶液（1）概念：一种或一种以上的物质分散在另一种物质中，形成的、的混合物叫溶液。（2）组成：溶液是由溶质和溶剂组成的。其中能溶解其它物质的物质叫，被溶解的物质叫。溶质和溶剂是相对的，通常情况下不指明溶剂时，水就是溶剂。（3）特征：，。（4）指出下列溶液中的溶质和溶剂和溶液名称：溶液溶质溶剂溶液溶质溶剂石灰水盐酸碘酒CuSO4H2O酒精溶液糖水（5）物质溶于水形成溶液的过程中，通常伴随热量的变化，有些物质溶于水使溶液温度升高，如；有些物质溶于水使溶液温度降低，如。饱和溶液和不饱和溶液（1）概念：在一定下，一定量的中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种的饱和溶液，还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种的不饱和溶液。（2）饱和溶液和不饱和溶液的转化：饱和溶液不饱和溶液降温或或加入升高温度或加入一般规律：要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可使用的方法有①②③。溶液饱和、不饱和与浓、稀的关系是，在时是“一定”的关系。溶解性和溶解度（1）溶解性：指一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。溶解性的大小取决于物质本身，还受外界条件（温度、溶剂的性质等）的影响。（2）溶解度（常用S表示）：在一定下，某固体物质在ｇ溶剂中达到时，所溶解溶质的质量（一般以“克”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（3）固体溶解度的条件是，溶剂标准是，状态是，单位常常用。60℃时，KNO3的溶解度为110克，其意义是。影响固体物质溶解度的外界因素是，影响气体物质溶解度的外界因素是和。S=—————————————×100g饱和溶液中溶质的质量（g）饱和溶液中溶剂的质量（g）（4）溶解度和溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。物质的溶解性易溶可溶难溶（不溶）20℃时溶解度＞10ｇ0.01ｇ-1ｇ（5）固体物质的溶解度曲线：①横坐标表示，纵坐标表示。同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在的溶解度。两条曲线交点的含义。④溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况（本质意义）：a大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，例如；b少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如；c极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，例如。应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度。三、典型例题1、重点疑点讨论：（1）凡是澄清透明的、均一稳定的液体就是溶液吗？举例说明。（2）只要升高温度就一定能使饱和溶液变为不饱和溶液吗？（3）一定温度下饱和NaCl溶液中还能溶解KNO3吗？请说明理由。2、现有一瓶NH4Cl不饱和溶液，下列操作不能使其成为饱和溶液的是（）A、加NH4Cl晶体B、蒸发溶剂C、升高温度D、降低温度3、已知60℃时℃KNO3的溶解度是110g，试计算60℃时500g水中最多能溶解多少克KNO3才能达到饱和？欲配制500g60℃时的KNO3饱和溶液需要KNO3和水各多少克？思考：解答本题的关键是找出饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量关系。溶解度(g):100g=溶质质量(g):溶剂质量(g)溶解度(g):〔100g+溶解度(g)〕=溶质质量(g):饱和溶液的质量(g)20406080温度℃溶解度/gABC如右图所示，分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：（1）80℃三种物质溶解度由大到小的顺序是（2）通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是（3）等质量的水在60℃时所形成的三种饱和溶液降温至20℃时，其中析出晶体最多的是，由饱和溶液变为不饱和溶液的是四、课堂检测1、下列液体不属于溶液的是（）A、自来水B、冰水C、汽水D、白酒2、下列关于溶液的叙述错误的是（）碘酒溶液中碘是溶质，酒精是溶剂B、溶液中各部分的性质是相同的C、一种溶剂只能溶解一种溶质D、食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍是溶液3、在一定温度下，下列溶液一定是不饱和溶液的是（）A、一杯还能溶解蔗糖的食盐水B、一杯还能溶解食盐的食盐水C、一杯恒温蒸发掉一部分水后有硝酸钾析出的硝酸钾溶液D、一杯溶质含量很少的澄清石灰水4、固体物质的