【师说】2016高考化学二轮复习 专题检测八 电化学原理.doc

6专题检测八电化学原理一、选择题(每小题6分，共60分)盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液1．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是()A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大解析：此原电池的负极是铁，发生氧化反应，正极是石墨，H＋在此发生还原反应，右池中氢离子在石墨棒上被还原为H2不断逸出，使溶液酸性减弱，所以溶液的pH有变化。因此本题中的A、B、C三项均错误，D项正确。答案：D2．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是()A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子解析：原电池的正极发生得电子的还原反应：Cl2＋2e－===2Cl－，负极发生失电子的氧化反应：Ag－e－＋Cl－===AgCl，阳离子交换膜右侧无白色沉淀生成；若用NaCl溶液代替盐酸，电池总反应不会改变；当电路中转移0.01mol电子时，负极消耗0.01molCl－，右侧正极生成0.01molCl－，左侧溶液中应有0.01molH＋移向右侧，约减少0.02mol离子。答案：D3．某同学组装了如图所示的电化学装置。电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则()A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu解析：分析图可知：左侧两个烧杯的装置形成原电池，且Ⅰ为负极，Ⅱ为正极，而最右边的装置为电解池，因此，该装置中电子流向：电极Ⅰ→A→电极Ⅳ，则电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ，A正确；电极Ⅰ发生氧化反应，B错误；电极Ⅱ的电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，有铜析出，C错误；电极Ⅲ为电解池的阳极，其电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，D错误。答案：A4．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断不正确的是()A．盐桥中K＋向甲池移动B．滤纸上的红点向a移动C．片刻后乙池中c(Cu2＋)增大D．电子沿Cu→b→a→C路径流动解析：由题给装置图可知，这是铜与硫酸铁形成的原电池，对外供电电解硫酸钠溶液。原电池反应原理为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，Cu失电子，发生氧化反应，故Cu极为负极，盐桥中阳离子向正极(C极)移动，A选项正确；a与C极相连，故a为阳极，电解池中，阴离子向阳极移动，即滤纸上的红点(MnOeq\o\al(－,4))向a移动，B选项正确；乙池反应为Cu－2e－===Cu2＋，铜离子浓度增大，C选项正确；电子不经过电解质溶液，D选项错误。答案：D5．(2015·辽宁五校联考)磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一，其基本组成及反应原理如图所示。下列说法不正确的是()A．该系统中只存在化学能和电能的相互转化B．在移位反应器中，发生反应CO(g)＋H2O(g)eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5())CO2(g)＋H2(g)(ΔH＞0)，若温度越高，则v(CO)越大C．改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2D．该电池正极的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O解析：本题考查了燃料电池相关知识，在意考查考生的综合分析能力。该系统中存在化学能和电能的相互转化，化学能与热能的相互转化等，A项错误；温度越高，v(CO)越大，B项正确；由图可知CxHy在改质器中转化为H2和CO，CO在移位反应器中转化为CO2，所以改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2，C项正确；燃料电池中，正极上O2得电子，和氢离子反应生成水，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，D项正确。答案：A6．(2015·廊坊统考)最近索尼公司演示了一种电池，可以采用碎纸运行，产生的废弃物就是水。该电池的电解质溶液中混合了水和酶，酶分解纸张会产生氢离子，氢离子与空气混合产生水，从而形成电流。其结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是()A．该电池属于燃料电池B．该电池可在高温环境下使用C．a为该电池的负极D．b极附近的电极反应为：(C6H10O5)n＋7nH2O＋24ne－===6nCO2↑＋24nH＋解析：本题考查了原电池的工作原理，意在考查考生对原电池原理的理解与应用能力。由图示看出纤维素在该电池中被氧化为CO2，而氧气在该电池中被还原为H2O，该电池属于燃料电池，A项正确；纤维素在b极发生失电子的氧化反应，故b极为负极，a极为正极，C项、D项均错误；该电池中的酶属于蛋白质，蛋白质在高温下会发生变性而失去催化活性