高一化学寒假作业（新课标）.doc

2019年高一化学寒假作业（新课标）查字典化学网为大家推荐了2019年高一化学寒假作业，请大家仔细阅读，希望你喜欢。新课标2019年高一寒假化学作业(三)一、选择题(本题共7道小题)1.下列化学表达方式不正确的是()A.中子数为20的氯原子：37ClB.Cl﹣的结构示意图C.氢氧根离子的电子式：D.HClO的结构式H﹣Cl﹣O2.下列物质属于含有共价键的离子化合物的是()A.C60B.NaOHC.KFD.C6H63.下列说法错误的是()A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键4.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是()A.二氧化碳B.氢氧化钠固体C.NaCl晶体D.氯气5.富勒烯家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是A.B40、C70都属于新型化合物B.C60和14C互称同位素C.B40、C60、C70、N60都属于烯烃D.B40、C60、C70、N60都只含共价键6.下列叙述正确的是()A.含金属元素的离子一定是阳离子B.金属阳离子被还原一定得到金属单质C.共价化合物中只含共价键D.1H、2H、3H互为同素异形体7.类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论.以下几个类比推理结论中正确的是()A.CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成B.在常温下，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2O，说明HCl酸性强于H2CO3;在高温下，Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2，说明H2SiO3酸性强于H2CO3C.H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸D.NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4二、填空题(本题共3道小题)8.下面是我们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是;只含有离子键的是;不存在化学键的;(2)属于共价化合物的是;(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的，写出电离方程式;NaHSO4熔融状态下电离，破坏了键，写成电离方程式9.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可以产生氨气，请回答下列问题：⑴用电子式表示Na3N的形成过程，Na3N是由键形成的;⑵Na3N与盐酸反应生成种盐，其化学式是⑶比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)r(N3-)(填或=)。10.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧(1)在这些元素中，(用元素符号填写，下同)最活泼的金属元素是;最不活泼的元素是.(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是;碱性最强的化合物的电子式是;能形成两性氢氧化物的元素是.(3)②的氢化物分子式为，属于化合物(填共价或离子(4)⑥的元素符号为，原子结构示意图为(5)④和⑦形成的化合物的电子式为.试卷答案1.DA.氯元素质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子可以表示为：37Cl，故A正确;B.氯离子的核电荷数为17、核外电子总数为18，Cl﹣的结构示意图为：，故B正确;C.氢氧根离子为阴离子，氧原子最外层达到8个电子，氢氧根离子的电子式为：，故C正确;D.次氯酸的电子式为：，将所有共用电子对换成短线即为结构式，次氯酸正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故D错误;故选D.2.B考点：离子化合物的结构特征与性质;共价键的形成及共价键的主要类型.菁优网版权所有专题：化学键与晶体结构.分析：由阴阳离子通过离子键形成的化合物是离子化合物，离子化合物包含：活泼金属金属氧化物、强碱、绝大多数的盐等，一般不同非金属原子之间形成的化学键是共价键.解答：解：A、C60是C原子通过共价键形成的单质，故A错误;B、NaOH属于强碱，是由钠离子和氢氧根离子形成离子化合物，氢氧根离子中，氧原子与氢原子之间形成共价键，故B正确;C、KF属于盐，由钾离子与氟离子构成，属于离子化合物，但不含共价键，故C错误;D、C6H6是C原子与H原子通过共价键形成的共价化合物，故D错误;3.A考点：化学键;离子化合物的结构特征与性质;共价键的形成及共价键的主要类型;极性键和非极性键.版权所有专题：化学键与晶体结构.分析：根据化合物元素组成判断含有的化学键，从而判断选项正误.解答：解：A：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等铵盐，故A错.B：只含有