（山东专用）2022版高考化学一轮复习 专题十 化学能与热能 专题综合检测（含解析）.docx

专题十化学能与热能【3年模拟】时间:40分钟分值:18分一、选择题(每小题2分,共18分)1.1mol白磷(P4)和4mol红磷(P)与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。下列说法正确的是()A.P4(s,白磷)4P(s,红磷)ΔH>0B.以上变化中,白磷和红磷所需活化能相等C.白磷比红磷稳定D.红磷燃烧的热化学方程式是4P(s,红磷)+5O2(g)P4O10(s)ΔH=-(E2-E3)kJ/mol答案DE1>E2,故P4(s,白磷)4P(s,红磷)ΔH<0,A不正确;由图可知,白磷转化为P4O10(s)所需活化能小于红磷转化为P4O10(s)所需活化能,B不正确;物质能量越高越不稳定,白磷稳定性弱于红磷,C不正确;红磷燃烧属于放热反应,D正确。2.甲醇质子交换膜燃料电池中,将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理有如下两种:①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+12O2(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1下列说法正确的是()A.CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1B.反应①中的能量变化如图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要放出能量D.根据②推知反应:CH3OH(l)+12O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9kJ·mol-1答案D1molCH3OH(g)完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热为CH3OH(g)的燃烧热,而反应②中生成物为CO2(g)和H2(g),A不正确;反应①为吸热反应,生成物总能量大于反应物总能量,B不正确;由反应①可知C不正确;CH3OH(l)的能量小于CH3OH(g)的能量,故CH3OH(l)+12O2(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH>-192.9kJ·mol-1,D正确。思路点拨1.放热反应的ΔH<0,放出的热量越多ΔH越小。2.放热反应中反应物总能量越高,生成相同生成物时放出的热量越多。3.下列说法正确的是()A.锂电池使用时,能量只存在由化学能到电能的转化B.已知P4(白磷,s)4P(红磷,s)ΔH=-18.4kJ·mol-1,故白磷比红磷稳定C.H2在Cl2中燃烧:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=-184.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热ΔH=-184.6kJ·mol-1D.测定中和反应的反应热时,其他不变,用醋酸代替盐酸测得的反应热ΔH偏大答案D锂电池使用时,能量由化学能转化为电能和热能,A项错误;该反应为放热反应,说明白磷能量高,红磷能量低,故红磷比白磷稳定,B项错误;氢气的燃烧热是101kPa时,1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量,C项错误;测定中和反应的反应热时,其他不变,若用醋酸代替盐酸,由于醋酸电离时吸收热量,则反应放出的热量减小,但反应热为负值,因此反应热ΔH偏大,D项正确。关联知识(1)醋酸是弱酸,弱酸的电离是吸热过程。(2)白磷(P4)的着火点低,易自燃,应保存在水中;1mol白磷(P4)分子中有6molP—P键。4.下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是()A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B.图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关,则ΔH1=ΔH2+ΔH3D.图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大答案C图1所示反应生成的水呈气态,燃烧热要求可燃物为1mol,生成的水为液态,A项错误;图2所示反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量,所给反应为放热反应,B项错误;依据盖斯定律,反应热与途径无关,只与反应的始态和终态有关,C项正确;注意物质D为固体,所以该反应的正向是气体分子数减小的反应,压强改变时平衡要发生移动,A的体积分数最终一定不相等,D项错误。5.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下:mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确···的是()A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.右图中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-CO32-+2H2O答案C由题给化学方程式加和可得总反应方程式:H2O+CO2H2+CO+O2,该过程是在CeO2作催化剂、太阳提供能量的情况下完成的,故A、B正确。C项,根据盖斯定律可知,应为ΔH1=-ΔH2-ΔH3,错误。6.下列的图示与对应的叙述相符的是()A.图1表示向