（全国版）2022高考化学一轮复习 专题二十四 物质结构与性质2练习（含解析）.docx

专题二十四物质结构与性质考点1原子结构与元素的性质1.(1)[2021广东广州阶段训练,2分]基态Ti原子的未成对电子数是,基态Ti原子4s轨道上的1个电子激发到4p轨道上形成激发态,写出该激发态的价层电子排布式:。(2)[2021河南鹤壁联考,2分]基态As原子核外电子排布式为[Ar]。下列状态的铝中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是(填标号)。(3)[2021安徽示范高中联考,5分]基态Co原子的价层电子轨道表达式为;第四周期中基态原子未成对电子数与基态Ni原子相同的元素有种;铁、钴、镍三种元素中,铁元素的常见化合价有+2和+3两种价态,而钴元素和镍元素的常见化合价为+2,请从原子结构的角度解释铁的常见化合价中有+3的原因:。2.(1)[2021重庆八中阶段性检测,4分]基态镍原子的价层电子排布式为,能量最高的电子所占能级的原子轨道有个伸展方向。(2)[2021江苏扬州中学月考,2分]下列氮原子的电子排布图表示的状态中,能量由低到高的顺序是(填字母)。(3)[4分]钪(Sc)为21号元素,其基态原子M能层电子数为;基态镝(Dy)原子的核外电子排布式为[Xe]4f106s2,一个基态镝原子所含的未成对电子数为。(4)[2分]铜或铜盐的焰色反应为绿色,该光谱是(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。3.[2021山东德州、天津等月考组合,8分]根据要求回答下列问题:(1)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)(填“>”或“<”)I1(Cu),原因是。(2)金属镍及其化合物在合金材料、催化剂等方面应用广泛。已知镍与铜的第二电离能分别为1753kJ·mol-1、1958kJ·mol-1,I2(Cu)>I2(Ni)的原因是。(3)某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物。R的部分电离能如表所示,R为(填元素符号)。I/(kJ·mol-1)I1I2I3I4I5数值738145177331054013630考点2分子结构与性质4.[2021陕西西安一中等模拟组合,10分]根据要求,回答下列问题:(1)PNAS报道了无规超支化聚合物RHP的自愈过程,合成RHP的基础原料之一为,其沸点(填“<”或“>”),理由为。(2)SCN-可用于Fe3+的检验,SCN-对应的酸有两种,分别为硫氰酸()和异硫氰酸(H—NCS)。写出与SCN-互为等电子体的一种微粒:(填分子式或离子符号)。异硫氰酸的沸点比硫氰酸的沸点高的原因是。(3)氨硼烷(NH3·BH3)是一种高性能新型储氢材料,其中硼原子的杂化方式为。5.(1)[2021河北衡水调研改编,6分]在一定条件下,金属相互化合形成的化合物称为金属互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。①Cu5Zn8具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于(填“晶体”或“非晶体”);在CuSO4溶液中加入过量氨水,生成[Cu(NH3)4]2+,其中氮原子的杂化方式为。②铜能与拟卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2。(SCN)2对应的酸有硫氰酸()、异硫氰酸(H—NCS)两种,理论上前者沸点低于后者,其原因是;(SCN)2分子中σ键与π键数目之比为。(2)[5分]8-羟基喹啉铝(分子式为C27H18AlN3O3)用于发光材料及电子传输材料,可由LiAlH4与(8-羟基喹啉)合成。LiAlH4中阴离子的空间构型为;所含元素中电负性最大的是(填元素符号),C、N、O的杂化方式依次为、和。(3)[8分]镍易形成配合物。①Ni(CO)4的熔点为-19.3℃,沸点为43℃,则其晶体类型是,其分子中σ键与π键数目之比为。②Ni的一种配合物的分子结构如图所示,该配合物中碳原子的杂化方式是,配合物分子内不含有(填字母)。A.共价键B.离子键C.配位键D.金属键③向FeCl3溶液中加入KSCN溶液形成红色含K3[Fe(SCN)6]的溶液。C、N两种元素的电负性大小关系为,与SCN-互为等电子体的分子为(写一种即可)。6.[2020江苏,21A节选,10分]以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。(1)Fe基态核外电子排布式为;[Fe(H2O)6]2+中与Fe2+配位的原子是(填元素符号)。(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是。(3)与NH4+互为等电子体的一种分子为(填化学式)。(4)柠檬酸的结构简式如图所示。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为mol。7.[15分]《自然》报道了我国科学家利用催化剂通过化学链合成氨。回答下列问题:(1)NH3可用于制备NaN3、NH4NO3、(亚硝基胍)等含氮化合物,NaN3中阴离子的空间构型为;NH4NO3中阳、阴离子中的中心原子杂化方式依次为、;1个亚硝基胍分子中含个σ键。