高考化学二轮复习专题二十一：物质的分离、提纯和检验.doc

专题二十一*物质的分离、提纯和检验一．考点梳理1．物质的分离、提纯(1)物理方法方法适用范围主要仪器举例过滤除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法漏斗、玻璃棒、烧杯、分离NaCl和泥沙蒸发结晶将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法蒸发皿、玻璃棒、酒精灯用食盐水制NaCl蒸馏分馏提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶分离乙醇和水分液把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法分液漏斗、烧杯分离苯和水升华将可升华物质和其它受热不升华(或不分解)的物质分离开来的方法烧杯、烧瓶、酒精灯分离I2和NaCl(2)化学方法用化学方法分离和提纯物质的原理：不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量；实验操作要简便，不能繁杂。常见的方法有：①加热法，如：Na2CO3中含有NaHCO3②氧化还原法，如：除CO2中少量的O2，可将气体通过灼热的铜网。③沉淀法，将杂质(离子)转化为沉淀，如：除去NaNO3溶液中的NaCl，可往溶液中加入AgNO3溶液。④气化法，将杂质转化为气体，如：除NaCl溶液中少量的Na2CO3，加入盐酸。⑤其它方法，酸碱反应，彻底水解法等。2．常见物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。鉴定：通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子。鉴别；通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。推断：是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。应掌握以下物质的检验方法：(1)常见气体的检验H2纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。O2使带火星的木条复燃Cl2黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝HCl在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟CO2能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2使品红褪色NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝，使无色酚酞试液变红，遇浓盐酸有白烟。NO无色气体，在空气中立即变成红棕色NO2红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体(2)常见阳离子的检验H＋能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色NH4＋与热NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体。Na＋用焰色反应来检验，火焰呈黄色Ba2＋能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸Mg2＋能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀Al3＋能与适量的NaOH溶液反应生成白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。Ag＋能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3Cu2＋蓝色水溶液，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的沉淀Fe3＋棕黄色水溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色的沉淀(3)常见阴离子的检验OH-能使无色酚酞、紫色石蕊分别变为红色、蓝色Cl-能与硝酸银反应，生成白色的沉淀，沉淀不溶于稀硝酸Br-能与硝酸银反应，生成淡黄色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸I-能与硝酸银反应，生成黄色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸SO42-能与含Ba2+溶液反应，生成白色沉淀，沉淀不溶于硝酸SO32-与强酸反应，产生无色有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色CO32-与强酸反应生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体NO3-浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体(4)常见有机物的检验：乙烯能使高锰酸钾溶液、溴水褪色乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的气体乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的沉淀。乙酸能使石蕊变红色，能与碳酸钠反应放出无色无味的气体乙酸乙酯有芳香气味且不溶于水的液体二．方法归纳物质的鉴别鉴别物质常见的方法：(1)不限制任何试剂；(2)只用一种试剂；(3)不用任何试剂。在解决物质鉴别时，要根据不同类型选择合适的解题方法。=1\*GB3①被鉴别的一组物质的阴离子不同，一般用强酸溶液鉴别。如：NaCl、Na2CO3、Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SiO36种溶液可用盐酸鉴别。=2\*GB3②被鉴别的一组物质的阳离子不同，一般用强碱溶液鉴别：如NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、CuSO4、FeSO4、AgNO38种溶液可用氢氧化钠鉴别。=3\*GB3③分析所给物质组中有