高考二轮专题复习38 金属的冶炼（化学）.doc

考点38金属的冶炼1．复习重点金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法；金属回收及资源保护的重要作用，重点是考查金属冶炼的基本方法。2．难点聚焦金属在自然界中的存在形式：游离态化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在,如：AuAgPtCu化合态化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在,如：AlNa说明：少数金属在自然界中能以游离态的形式存在;而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在.金属的冶炼：金属冶炼的实质用还原的方法,使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子.Mn++ne-→M金属冶炼的主要步骤：矿石的富集目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量;冶炼目的：得到金属单质.原理：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质.精炼目的：提高金属的纯度.金属冶炼的一般方法：根据金属的活泼性.(1)热分解法：△适用范围：不活泼金属Ag----Au△如：2Ag2O==4Ag+O2↑2HgO==2Hg+O2↑(2)还原法：高温适用范围：较活泼的金属Zn----Cu高温如：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2Cr2O3+2Al==2Cr+Al2O3常用的还原剂：C、CO、H2和活泼金属如铝等.说明铝热反应也属于热还原法.[思考]对于极活泼金属的冶炼,能否用热还原法?如不能则应使用什么方法?3.电解法：电解适用范围：活泼的金属K-----Al电解如：2Al2O3====4Al+3O2↑电解2NaCl===2Na+Cl2↑电解比较：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑2CuSO4+2H2O===2Cu+2H2SO4+O2↑电解法也常用于某些不活泼的金属的精炼.[说明]电解法的缺点是要消耗大量的电能,成本较高.金属的回收与环境、资源保护金属回收的意义(1)节约矿物资源;(2)节约能源;(3)减少环境污染.回收废金属的利用.大部分可以重新制成金属及化合物再用.实例：废铁屑可以铁盐或亚铁盐,如绿矾,废旧钢铁可以炼钢.从电解精炼铜的阳极泥中可以回收金银等贵重金属从定影液中可以回收金属银.小结：金属的活动性顺序与金属的冶炼方法.3．例题精讲例1不太活泼的金属元素硝酸盐在受热分解时金属元素将转变为其氧化物或单质。在通风橱中给盛有少量硝酸汞固体的试管加热，最后试管中（）A、留下银白色的液体B、留下少量白色硝酸汞固体C、留下红色氧化汞固体D、无剩余物例2冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是（）A．（Ⅰ）用①B．Ⅱ用②C．Ⅲ用③D．Ⅳ用④解析：金属冶炼的方法与金属在自然界中存在的状态、金属活动性有关。一般电解法适合冶炼金属性强的金属（金属活动顺序表Al以前）；而水煤气（H2、CO）法、焦炭法、活泼金属置换法等用还原剂还原金属法，适合于金属活动性介于Zn~Cu之间的大多数金属的冶炼。对于（Ⅰ）符合①对于（Ⅱ）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu符合③对于（Ⅲ）符合③对于（Ⅳ）先从光卤石提取MgCl2,再电解MgCl2符合④故本题答案为B例3用氧化铝、二氧化锰作为原料，如何制取金属锰？写出反应的化学方程式。电解2Al2O3====4Al+3O2↑高温3MnO2+4Al==3Mn+2Al2O3例4根据下图所示实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，回答以下问题：①反应过程中发生的现象是：玻璃管里粉末由红棕色逐渐变黑，B中溶液出现浑浊。；②塑料袋的作用是收集未反应完的CO，以防中毒。4．实战演练一、选择题1.冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法；②水煤气法（或氢气、或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。4种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是A.（Ⅰ）用①B.(Ⅱ)用②C.(Ⅲ)用③D.(Ⅳ)用④2.下列物质的反应，不能置换出Fe的是A.FeO＋CB.Fe2O3＋COC.Al＋Fe3O4D.Cu＋FeCl33.在高温下，用CO还原mgFe2O3,得ngFe,已知氧的相对原子质量为16，则Fe的相对原子质量为A.B.C.D.4.有0．4ｇ铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中，得到0．75ｇ固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4Ｄ．FeO、Fe2O35.在炼铁、炼钢过程中都有碳参加反应，下列有关碳参加反应的叙述错误的是A.两个过程中碳原子都是被氧化，都只起着提供热源的作用