高三理综实验专题之化学（32）WORD版含答案.doc

1．（14分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。注：NH4Fe(SO4)2是一种复盐。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_________________________。（2）检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是_________________________。（3）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是______________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_______（填字母代号）。abcde（4）滴定终点的现象是__________________________________________。（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol－1）试样wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为___________________。（6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果____。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。2．(12分)用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：（1）若A为浓硫酸；B为第三周期金属元素的片状单质，在常温下与冷水反应现象不明显；C为品红溶液。观察到品红溶液褪色。则B与浓H2SO4反应化学方程式：，反应停止后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象：；（2）若B为Na2CO3溶液，C为C6H5ONa溶液，实验所观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的离子方程式：，然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象：；（3）若B是生石灰，观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解。当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E。然后往小试管中加入少量葡萄糖溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是（填名称），C是（填化学式）。3．有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤解释或实验结论（1）称取A物质18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为：________（2）A的核磁共振氢谱如下图：（2）A中含有______种氢原子（3）另取A18.0g与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.2molCO2，若与足量钠反应则生成0.2molH2。（3）写出A中所含官能团的名称：（4）将此18.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重10.8g和26.4g。（4）A的分子式为：（5）综上所述A的结构简式____________________。4．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入，其目的是______________________________________。（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：__________________________________________________。（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯，为什么？__________________________________________。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。试剂a是__________，试剂b是__________；分离方法①是________，分离方法②是________，分离方法③是______。（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是_________________________。5．根据下图回答问题