陕西省西安中学2020届高三上学期期中考试化学试题 WORD版含解析.doc

西安中学高2020届高三期中考试化学试题相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56Pb207第Ⅰ卷(选择题共42分）一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求）1.下列有关化学用语使用正确的是（）A.氯离子(Cl－)的结构示意图：B.氯化铵的电子式：C.CH4分子的比例模型：D.次氯酸的结构式：H－Cl－O【答案】B【解析】【详解】A.氯离子最外层为8电子，故错误；B.氯化铵中铵根离子和氯离子之间为离子键，电子式正确，故正确；C.图为甲烷的球棍模型，故错误；D.次氯酸的结构式为H－O－Cl，故错误。故选B。【点睛】掌握电子式的书写原则，含有离子键的应书写有电荷和，共价键书写时注意原子形成的共用电子对数，用8-最外层电子数进行计算，同时注意氢原子形成一对共用电子。2.下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（）A.纯碱，饱和食盐水B.氯水，漂白粉C.盐酸，碱石灰D.液氨，硫酸铵【答案】A【解析】【详解】A.纯碱为碳酸钠，是电解质，饱和食盐水为氯化钠溶液，为混合物，故正确；B.氯水为氯气的水溶液为混合物，故错误；C.盐酸为氯化氢的水溶液，属于混合物，故错误；D.液氨非电解质，硫酸铵为纯净物，故错误。故选A。3.下列变化过程涉及氧化还原反应的是（）A.从海水中获取氯化镁B.煤的液化和气化C.使用泡沫灭火器产生泡沫D.铝土矿用强碱溶解【答案】B【解析】【详解】A.从海水中获取氯化镁需要加入氢氧化钙，反应生成氢氧化镁沉淀，沉淀溶于盐酸即可，故不涉及氧化还原反应，故错误；B.煤的气化是将煤这种固体燃料变为一氧化碳和氢气，属于氧化还原反应，液化是指一氧化碳和氢气反应生成甲醇等，也属于氧化还原反应，故正确；C.泡沫灭火器的原理为Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑，不属于氧化还原反应，故错误；D.铝土矿用强碱溶解的过程中涉及氧化铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，不属于氧化还原反应，故错误。故选B。4.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.硅胶可用作袋装食品的干燥剂【答案】A【解析】【详解】A磁性氧化铁为四氧化三铁，为黑色，不能做为红色油漆，应是氧化铁，故错误；B.漂白粉含有次氯酸钙，具有强氧化性，能用于生活用水的消毒，故正确；C.氢氧化铝能和胃酸反应减少胃酸，同时少量氢氧化铝对人体无害，故正确；D.硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，故正确。故选A。5.在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（）A.原子数B.分子数C.质量D.密度【答案】B【解析】【详解】在同温同压同体积，则气体的物质的量相同，分子数相同，但因为分子中含有的原子数不相同，和不同物质的摩尔质量不同，故两容器内的原子数和质量和密度不同。故选B。【点睛】掌握阿伏加德罗定律和推论。即四同原理“同温同压同体积同分子数”。结合具体物质分析不同的分子中的原子数和质量和密度的关系。6.NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（）A.标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2NAB.1L0.1mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3NAC.2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1NAD.1molH3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10NA【答案】C【解析】【详解】A.标况下水不是气体，不能用22.4L/mol计算其物质的量，故错误；B.溶液中含有水，故氧原子数错误；C.2.3克钠的物质的量为0.1mol反应失去0.1mol电子，故正确；D.H3O＋和1molNH4＋二者都含有11个质子，故错误。故选C。7.下列反应可用离子方程式“H＋+OH－=H2O”表示的是（）A.NaHSO4溶液与KOH溶液混合B.NaHCO3溶液与KOH溶液混合C.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D.向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸【答案】A【解析】【详解】A.二者都为强电解质，能拆成离子形式，反应实质就是H＋+OH－=H2O，故正确；B.应写成碳酸氢根离子，故错误；C.有沉淀生成，故错误；D.氢氧化铁不能拆成离子形式，故错误。故选A。8.下列反应的离子方程式正确的是（）A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－B.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H＋=Fe2＋+H2OC.向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋D.金属钠投入水中：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑【答