陕西省渭南市澄城县寺前中学2014-2015学年高二上学期月考化学试题（12月份） WORD版含解析.doc

2014-2015学年陕西省渭南市澄城县寺前中学高二（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本大题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列有关电解质的说法正确的是（）A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解考点：电解质与非电解质．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．强电解质是指在水溶液中，或熔融状态下能完全电离的化合物；B．电离都是吸热过程；C．硫酸钡难溶于水，但它是强电解质；D．强电解质与溶解度无关．解答：解：A．强电解质不一定是离子化合物，如氯化氢是共价化合物，但它在水溶液中能完全电离，它是强电解质，故A错误；B．物质的电离都是吸热过程，故B正确；C．硫酸钡难溶于水，是稀溶液，但它是强电解质，故C错误；D．硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，故D错误．故选B．点评：本题考查题强弱电解质与电离、溶解度的关系，以及与共价化合物间的关系，解题需理清他们的共同点和不同点，难度不大．2．（3分）某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（）A．0.04B．0.04mol/（L．s）C．0.08mol（L．s）D．0.04mol/L考点：反应速率的定量表示方法．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算20s内该物质的反应速率．解答：解：20s内该物质的浓度变化为△c=1.0mol/L﹣0.2mol/L=0.8mol/L．所以20s内该物质的反应速率为=0.04mol/（L•s）．故选：B．点评：本题考查学生运用定义计算反应速率，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意反应速率为单位时间内浓度的变化量．3．（3分）在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（s）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在密闭容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等考点：化学平衡状态的判断．版权所有专题：化学平衡专题．分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意该反应中气体的化学计量数之和前后相等的特点．解答：解：A．反应平衡时各物质的物质的量浓度之比取决于起始物质的量浓度以及反应转化的程度，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故A错误；B．反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，四种物质都共存，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故B错误；C．各物质的浓度不变，化学反应达到平衡状态，故C正确；D．反应速率之比等于化学计量数之比，用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等，不能说明正逆反应速率相等，故D错误．故选C．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意反应可逆的特点，注意正逆反应速率是否相等的判断．4．（3分）t℃时，水的离子积为KW．在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是（）A．pH=7B．c（OH﹣）=C．c（A﹣）＞c（B+）D．c（H+）﹣c（OH﹣）=c（A﹣）﹣c（B+）考点：离子积常数；溶液pH的定义．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：混合溶液呈中性，说明溶液中c（H+）=c（OH﹣），再结合电荷守恒确定溶液中酸根离子和碱离子浓度大小．解答：解：A．pH=7时，溶液不一定是中性溶液，水的电离是吸热反应，温度越高，水的离子积常数越大，所以pH=7的溶液可能是中性、也可能是酸性或碱性，故A错误；B．由（OH﹣）=得c（H+）=c（OH﹣），则混合溶液呈中性，故B正确；C．根据电荷守恒c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣），若c（A﹣）＞c（B+），则c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，不呈中性，故C错误；D．由c（H+）﹣c（OH﹣）=c（A﹣）﹣c（B+）变形得电荷守恒式（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣），电荷守恒在任何溶液中都成立，不能判断溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小，所以无法判断溶液酸碱性，故D错误；故选B．点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，溶液酸碱性要根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小判断，不能根据溶液中的电荷守恒、物料守恒及pH判断，易错选项是A，注意：中性溶液中pH不一定是7，与温度有关，为易错点．5．（3分）下列反应中，属于水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣B．HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑C．CO2+H