重庆市第一中学2017届高三上学期开学考试理综化学试题 WORD版含解析.doc

7．下列应用利用了氧化还原反应原理的是A．用“84消毒液”进行消毒B．用浓硫酸干燥二氧化硫气体C．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体D．用小苏打治疗胃酸过多【答案】A考点：考查了氧化还原反应的相关知识。8．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数等于0.2NAB．0.1mol16OD—离子含有的电子、中子数均为1.0NAC．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】试题分析：A．7.8gNa2O2的物质的量为=0.1mol，含有的阴离子过氧根离子的数目等于0.1NA，故A错误；B．0.1mol16OD—离子含有的电子的物质的量为0.1mol×10=1mol，中子数的物质的量为0.1mol×11=1.1mol，不相等，故B错误；C．乙烯和丁烯的最简式相同，均为CH2，42g乙烯和丁烯混合气体中含有的物质的量为=3mol，含有氢原子的物质的量为6mol，极性键数为6NA，故C正确；D．生成的二氧化氮中存在二氧化氮和四氧化二氮的平衡，分子数少于2NA，故D错误；故选C。考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。9．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式ANa＋、Fe3＋、Cl－、I－NaOH溶液Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓BK＋、NH3·H2O、CO32－通入少量CO22OH－+CO2=CO32－+H2OCH＋、Fe2＋、SO42－、Cl－Ba(NO3)2溶液SO42－+Ba2＋=BaSO4↓DNa＋、Al3＋、Cl－、NO3－少量澄清石灰水Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓【答案】D【考点定位】考查离子方程式的书写；离子共存问题【名师点晴】本题考查了离子方程式的书写、离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。审题时还应特别注意以下几点：1、注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响，如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存；2、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存，如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O。10．下列实验装置能达到实验目的的是A．进行喷泉实验B．加热熔融NaOH固体C．验证镁片与稀盐酸反应放热D．测定过氧化氢的纯度【答案】C【解析】试题分析：A．氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小，不能形成气压差，故A错误；B．氢氧化钠能与二氧化硅反应，应用铁坩埚，故B错误；C．升温氢氧化钙的溶解度变小，析出沉淀，可验证，故C正确；D．排水法收集气体应短进长出，无法将水排出，故D错误；故选C。考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。11．向一定量的Mg2＋、NH4＋、Al3＋混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为A．2:1:2B．1:2:2C．2:2:1D．9:2:4【答案】B【解析】试题分析：由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且nMg（OH）2]+nAl（OH）3]=0.3mol，沉淀最小时，为氢氧化镁，故nMg（OH）2]=0.1mol，故nAl（OH）3]=0.3mol-0.1mol=0.2mol，根据镁元素可知原溶液中n（Mg2+）=nMg（OH）2]=0.1mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=nAl（OH）3]=0.2mol，生成的气体为氨气与氧气，由图可知溶液加入0.4molNa2O2以后，再加Na2O2，气体的增加量增大，故加入0.4molNa2O2时，气体的物质的量为0.2mol，为氧气，NH4+没有参加反应，沉淀达最大值，故溶液中Mg2+、Al3+都恰好完全反应，从0.4mol到0.5mol时，沉淀的量不变，发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，NH4++OH-=NH3↑+H2O，0.1molNa2O2与水反应生成0.2molNaOH，故溶液中n（NH4+）=0.2mol，所以溶液中n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Al3+）=0.1mol：0.2mol：0.2mol=1：2：2，故选B。【考点定位】考查镁、铝的重要化合物【名师点晴】考查镁铝及其化合物的性质、化学图象计算等，难度中等，掌握镁铝及其化合物的性质理清各阶段发生的反应是解题关键，注意根据沉淀