陕西省西安中学2019-2020学年高一下学期期中考试（平行班）化学试题 WORD版含解析.doc

西安中学2019-2020学年度第二学期期中考试高一化学（平行班）试题（时间：90分钟满分：100分）命题人：卢珊可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Zn：65Cu：64一．选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列各组粒子中属于同位素的是A.16O和18OB.H2O和D2OC.H2和D2D.24Mg和24Na【答案】A【解析】【分析】同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，研究对象是原子。【详解】A．16O和18O是质子数都是8、中子数分别为8和10的两种原子，属于同位素，故A选；B．H2O和D2O不是原子，故B不选；C．H2和D2不是原子，故C不选；D．24Mg和24Na的质子数不同，故D不选；故选A。2.某微粒用AZQn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）A.所含质子数=A-nB.所含中子数=A-ZC.所含电子数=Z+nD.质量数=Z+A【答案】B【解析】【详解】A.元素符号左下角为质子数，所含质子数为Z，A错误；B.质量数为A，质子数为Z，所含中子数为A-Z，B正确；C.所含电子数为Z-n，C错误；D.元素符号左上角为质量数，质量数为A，D错误；答案选B。3.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是()A.HClB.KOHC.CaCl2D.CO2【答案】B【解析】【分析】【详解】A．HCl属于共价化合物，只含共价键，故A不符；B．KOH是离子化合物，其中K＋和OH－之间形成离子键，氢氧两原子间形成共价键，故B符合；C．氯化钙由活泼金属Ca和活泼非金属Cl组成，形成了离子化合物，只含离子键，不含共价键，故C不符；D．CO2属于共价化合物，只含共价键，故D不符；故选B。【点睛】本题考查离子键和共价键的区别，注意离子化合物、共价化合物以及离子键和共价键的区别，离子键存在于离子化合物中，是阴阳离子之间的相互作用，共价键是在于非金属原子之间形成的化学键，易错点C，氯化钙的两个氯离子间不形成共价键。4.元素性质呈现周期性变化的根本原因是(）A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化C.元素的原子半径呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化【答案】B【解析】【详解】根据结构决定性质，元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果，而原子半径和化合价则是表现，答案选B。5.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则有关X、Y、Z下列判断中正确的是()A.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强B.原子半径按X、Y、Z的顺序减小C.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强【答案】C【解析】【分析】同周期从左向右非金属性增强，由同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金属性X＞Y＞Z，原子序数为X＞Y＞Z，然后结合元素周期律分析。【详解】A．非金属性X＞Y＞Z，气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱，故A错误；B．同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径按X、Y、Z的顺序增大，故B错误；C．酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金属性X＞Y＞Z，故C正确；D．非金属性X＞Y＞Z，单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱，故D错误；故选C。【点睛】本题考查元素周期律和周期表，把握元素的位置、性质、非金属性的比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，易错项B，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径按X、Y、Z的顺序增大。6.下列递变情况中，正确的是A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B.Si、P、S元素的最高正价依次降低C.C、N、O的原子半径依次减小D.Li、Na、K的金属性依次减弱【答案】C【解析】【详解】A、Na、Mg、Al原子的最外层电子数分别为1、2、3依次增加，故错误；B、Si、P、S元素的最高正价分别为+4、+5、+6，依次增加，故错误；C、同周期元素的原子半径随着原子序数的递增而减小，故正确；D、同主族元素从上至下金属性逐渐增强，故错误。答案选C。7.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到()A.制农药的元素B.制催化剂的元素C.制耐高温合金材料的元素D.做半导体的元素【答案】D【解析】【分析】【详解】金属导电性强，非金属导电性弱，在金属与非金属分界线附近的元素导电性介于金属和非金属之间，属于半导体，比如硅。合金和催化剂在过渡金属元素里面寻找，农药在非金属元素里面寻找，故选D。8.实际存在的H、H、H、H和H2，它们是()A.氢元素的五种不同微粒B.五种氢元素C.氢的五种原