重庆市2016届高考化学二模试卷 WORD版含解析.doc

2016年重庆市高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．铝壶可存放食醋B．乙烯可催熟水果C．硅胶可作干燥剂D．氯气可做消毒剂2．下列反应描述错误的是（）A．Cu与过量浓HNO3反应，生成的气体呈红棕色B．足量H2通过灼热的CuO粉末后，生成的固体为红色C．AgNO3溶液与足量Na2S溶液反应后再滴加NaCl溶液，沉淀为白色D．物质的量相同的CH3COOH与NaOH反应后滴加酚酞，溶液显红色3．下列实验中，结论正确且与现象具有因果关系的是（）选项实验现象结论A在CuSO4溶液中加入一小块NaNa溶解，生成沉淀有Cu产生B将浓氨水滴加至烧瓶中的CaO上产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝有氨气生成C在Fe（NO3）2溶液中加入稀H2SO4溶液变为黄色稀H2SO4具有氧化性D将氨气通入I2﹣淀粉溶液中溶液蓝色褪去氯气具有漂白性A．AB．BC．CD．D4．某有机分子中有一个六碳环，其相对分子质量为100，完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，且能与金属钠反应．则该有机物环上的一氯取代物最多有（）A．1种B．2种C．3种D．4种5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1L1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAC．Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子总数为NAD．室温下，将9g铝片投入0.5L18.4mol•L﹣1的H2SO4中，转移的电子数为NA6．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大．c、a、b最外层电子数为等差数列．公差为2．a、c的价电子数之和为6．d的核外电子数等于b的核外电子数加8．下列叙述错误的是（）A．a和b可形成气态化合物B．c的原子半径小于d的原子半径C．b和c形成的化合物为离子化合物D．a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性7．氧电化学传感器可用于测定O2含量，下图为某种氧电化学传感器的原理示意图，已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变，一段时间内，若通过传感器的待测气体为aL（标准状况），某电极增重了bg．下列说法正确的是（）A．Pt电极上发生氧化反应B．Pt上发生的电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OC．反应过程中转移OH﹣的物质的量为0.25bmolD．待测气体中氧气的体积分数为0.7二、解答题（共3小题，满分43分）8．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2）．用浓盐酸溶解钛铁矿去渣得溶液（含有Fe2+、TiOCl42﹣等），调节溶液的pH并加热，过滤的TiO2和滤液．控制反应温度在95℃左右，向滤液中加入H2O2和NH4H2PO4得到FePO4．再将FePO4与Li2CO3和H2C2O4一起煅烧，可制取LiFePO4．有关数据如下表所示：化合物Fe（OH）2Fe（OH）3FePO4Fe3（PO4）2Ksp近似值10﹣1710﹣3810﹣2210﹣36（1）FeTiO3中Ti的化合价为，盐酸与FeTiO3反应的离子方程式为．检验溶液中Fe2+的方法是．（2）为提供FePO4的产率，根据上述制备方法和表中数据，应采取的正确措施是（填正确答案的标号）．a．不加H2O2b．调节溶液pH至5c．降低反应温度d．增大NH4H2PO4的用量（3）磷的含氧酸H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2．则H3PO2为元酸；在LiFePO4中的化学键有，在制备LiFePO4的过程中加入H2C2O4的作用是．（4）LiFePO4可作锂电池的电极材料．充电时，Li+从LiFePO4晶格中迁移出来，部分LiFePO4转化为Li1﹣xFePO4，则阳极的电极反应式为．（5）电化学还原TiO2是获取金属钛的常用方法．采用熔融盐作电解质，用石墨作阳极，总反应为TiO2Ti+O2↑①电解过程中，阳极不断被消耗而需要定期更换，其原因是（用反应式表示）．②电解由含80%FeTiO3的钛铁矿制取的TiO2得到12kg金属钛，已知电流效率为76%，则至少需要该种钛铁矿kg．（电流效率=×100%）9．1，2﹣二溴乙烷是常用的有机合成中间体，某小组用如图装置合成1，2﹣二溴乙烷．装置B中发生的反应为C2H5OHCH2=CH2↑+H2O产物和部分反应物的相关数据如下：沸点/℃密度/（g•cm﹣3）水中溶解性1，2二溴乙烷131.42.18微溶溴58.83.12微溶乙醇78.50.79溶合成反应：在冰水浴冷却下将20.0mL浓硫酸与10.0mL95%乙醇混合均匀得到反应液，取出10.0mL加入三颈烧瓶B中，剩余部分转入滴液漏斗A中．E的试管中加入8.0g液溴，再加入2﹣3mL水，试管外