辽宁省大连市庄河高中2016-2017学年高二上学期期中化学试卷 WORD版含解析.doc

2016-2017学年辽宁省大连市庄河高中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个选项是正确的，1-15题每题2分，16-22每题3分，共51分）1．下列说法错误的是（）A．C2H6和C4H10一定是同系物B．C2H4和C4H8一定是同系物C．相对分子质量相等的两种物质，不一定是同分异构体D．烯烃各同系物含碳的质量分数相等2．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H2体积为6.72LB．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1NAC．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3NAD．11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA3．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、IO3‾、SO42﹣、I‾C．碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、SO32﹣、S2﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾4．下列有关离子方程式，正确的是（）A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OB．NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O5．下列有关实验的说法正确的是（）A．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHB．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）6．下列有关反应热的叙述中正确的是（）①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ•mol﹣1②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大④已知：共价键C﹣CC═CC﹣HH﹣H键能/（kJ•mol﹣1）348610413436上表数据可以计算出（g）+3H2（g）→（g）的反应热；⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热．A．①②③④B．③④⑤C．④⑤D．⑥7．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（）A．0～2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）C．该温度下此反应的平衡常数K=144D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数不变8．现有物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液各25mL：①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液2④NaHCO3溶液，下列说法正确的是（）A．4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②B．①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c（NH4+）＜c（NH3•H2O）C．①、②中分别加入25mL0.1mol•L﹣1盐酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②D．③、④中分别加入12.5mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同9．下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（）A．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀D．工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量10．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（）A．a电极上发生的反应为：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2OB．外电路电子的流向是从a到bC．电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯D．b电极上发生还原反应11．已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10﹣12．下列关于该温度下的叙述正