贵州省遵义航天高级中学2015-2016学年高二上学期期末考试理综化学试题 WORD版含答案.doc

2015～2016学年度第一学期期末考试高二理科综合试卷可能用到的相对原子质量：H1S32Cl35.5O16Na23一、选择题（1-18为单选题，19-21为多选题）7、下列说法正确的是（）A．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量B．强、弱电解质的本质区别是溶解度的大小不同C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀D．室温下，在蒸馏水中滴入少量盐酸后，溶液的PH增大8、溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是()A．CH3COOH溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．FeCl3溶液9、某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（）10、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝EQ\F(1,2)H2(g)+EQ\F(1,2)Cl2(g)的△H为A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．―369.2kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol-111、25℃时，在含有大量的PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI固体，下列说法正确的是()A．溶液中Pb2+和I－浓度都增大B．溶度积常数Ksp增大C．沉淀溶解平衡向逆向移动D．PbI2的溶解度不变12、氨水中缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法正确的是：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4+)=c(Cl－)⑤c(NH4+)＜c(Cl－)()A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④13、下列说法正确的是：()A其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数B.其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高反应物的活化分子百分数C.保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小D.其它条件不变时，加入高效催化剂，可以增大化学反应速率和反应物的转化率27、（12分）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；=3\*GB3③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；=4\*GB3④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；=5\*GB3⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1）以上操作步骤中有一步有错误,请指出编号，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入中。（从右图中选填“甲”或“乙”）（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：（填编号）A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从色变为色，且半分钟之内不再改变。（5）以下是实验数据记录表通过计算可得，该盐酸浓度为：mol·L－1（计算结果保留2位小数）。28、（本题包括两小题，共8分）ACE△HB能量反应过程(1)（4分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=—99kJ／mol。请回答下列问题：①图中A点表示：C点表示：E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响。②图中△H=。(2)（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量(25℃、101kPa下测得)①写出该反应的热化学方程式：②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)的ΔH=。氢气的燃烧热为ΔH=。29、（12分）如图，外接电源为Zn－MnO2干电池，甲、乙为相互串联的两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，B电极是极，材料ABFeC甲乙NaCl溶液400mLA电极反应式为，电解质溶液可以是（2）乙池中Fe极是极，若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈色若Ｃ电极材料为石墨，Ｃ电极反应式为（3）Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。该电池的负极材料是，电极反应式为。30、（10分）硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：温度450500550600SO2的转化率%97.595.89